Příprava oxidu měďnatého oxidací mědi - PŘÍKLAD
Ahojte, potřebovala bych poradit. Dělala jsem laboratorní práci, kde jsem vyráběla oxid měďnatý oxidací mědi podle rovnice 2 Cu + 02 -> 2 Cuo. Práškovou měd m=0,501g jsem si nachystala do lodičky o hmotnosti m= 5,060g (takže měd+lodička=5,561g). Měd jsem oxidovala kyslíkem, který jsem vytvořila přikapáváním peroxidu vodíku H202 na oxid manganičitý Mn02. Až reakce proběhla, lodičku s CuO jsem zvážila m= 5,815g. Otázka zní: Porovnáním zjištěného a vypočítaného hmotnostního přírůstku určíme, z kolika procent % byla měď zoxidována.
Odpovědi
Diskuze
n(Cu)=n(CuO), proto jsem šla přes trojčlenku:
0,501 g Cu... 63,546 g Cu
x g CuO... 79,546 g CuO
x mi vyšlo 0,627g Cuo a to je 100% ->
potom jsem odečetla hmotnost lodičky s CuO po reakci 5,815g - hmotnost lodičky 5,060 g = 0,755 g
a potom zase trojčlenka:
0,627g CuO ... 100%
0,755g Cuo... x %
-> ale vyšlo mi to přes 100%,což je špatně. Protože ne všechna měď zoxidovala.
Přírůstek hmotnosti ∆m = 5,815 - 5,561 = 0,254g ; pokud by přírůstek hmotnosti tvořil jen zachycený kyslík, bylo by jeho látkové množství
n = m/Ar = 0,254/16 = 0,0159mol. Pokud by reagovala veškerá měď, muselo by být její látkové množství stejné - 0,0159mol a její hmotnost by byla
m = 0,0159*63,546 = 1,009g
Víc k tomu nemůžu říct, neznám aparaturu, kterou jsi použila.