1 g slitiny obsahující antimon byl rozpuštěn varem ve zředěné kyselině sírové. Po zředění a úpravě byl roztok titrován odměrným roztokem bromičnanu draselného o c=0,02 M na methyloranž. Spotřeba byla 27,6 ml. Vypočtěte koncentraci roztoku antimonu a obsah Sb ve vzorku v hmotnostních %.
c = m/(M*V) = 1/(121,76*0,0276) = 0,2976 M
m = c*V*M = 0,02*0,0276*121,76 = 0,0672 g
w = 0,0672/1 = 6,72%
je to tak ?
děkuji za kontrolu
A ještě bych se chtěl zeptat, jak mám udělat zápis k tomuto příkladu:
Kolik g KBrO3 je třeba na přípravu 1 l roztoku, tak aby 1 ml roztoku odpovídal 10 mg As2O3?
Myslím, že to tak není. Počítal jsem to ver spěchu a udělal jsem tam chybu. tohle by platilo pro n(Sb) = n(BrO3-). Ale z rovnice vyplývá n(Sb) = 3*n(BrO3-). Vyjde to 20,16% Sb.
Kdybys ten odkaz dočetl do konce, viděl bys, že
n(Sb) = 3*n(BrO3-) = 3*0,0276*0,02 = 0,001656mol => m(Sb) = 0,001656*121,76 =0,2016g
%Sb = 100*0,2016/1 = 20,16 % Sb.
Pokud se týká té koncentrace, to zadání nemá smysl, protože nikde není objem roztoku. Podle zadání se rozpustil 1 g slitiny a vzniklý roztok se upravil a titroval. Takže není z čeho počítat koincentraci. 0,0276 je objem roztoku bromičnanu, spotřebovaného na tiotraci a jeho koncentrace je 0,02M, tam není co počítat, kromě ekvivalentního látkového mnoižství Sb.
