Redox r.

Anonym Mekijas22.04.2023 13:57 Nahlásit
Zdravim, ako vyčisliť reakciu ak sa tam nachadza aj OH- alebo H3O+? Viem že na to existuje nejaka metoda, len ju neviem nikde najsť, vďaka.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.22.04.2023 16:40 (Upr. 22.04.2023 20:35) Nahlásit
BrO3(-) + Br(-) + H3O(+) = Br2(0) + H2O(0)

red: H3O(+) + 1e- = H2O(0) + 1H(0)
ox: Br(-) - 1e- + BrO3(-) - 1e- = Br2(0) + 3O(0)

red: 6H3O(+) + 6e- = 6H2O(0) + 6H(0)
ox: Br(-) - 1e- + BrO3(-) - 1e- = Br2(0) + 3O(0)

red/ox = (6e-)/(1e-) = (6)/(1)

(1)BrO3(-) + (1)Br(-) + (6)H3O(+) = (1)Br2(0) + (9)H2O(0)

BrO3(-) + Br(-) + 6H3O(+) = Br2 + 9H2O
===
Mezek22.04.2023 17:24 (Upr. 22.04.2023 21:46) Nahlásit
Red:Br(V) + 5e = Br; Ox: Br(-I) = Br + e. A teď křížem 1:5:
BrO3- + 5Br- + 6H3O+ = 3Br2 + 9H2O (6- + 6+ = 0; kyslík ani vodík ox,č. nemění. Ke 3O v BrO3- , které skončí jako voda, musí přijít 6 H3O+, tedy přibudou 3 vody).

OK?

Ty předchozí vývody jsou nereálné, kyslík tam opravdu nevznikne, což se ve vybavené laboratoři dá dokázat> Amatérsky bych to nedoporučoval zkoušet, při reakci se intenzivně uvolňuje brom v parách.
Přidat komentář do diskuze ▾