Prosím o pomoc s příkladem z chemie: vypočítejte v jakém objemu (cm3) roztoku H2SO4 o pH 2 je přítomno 49 mg H2SO4 za předpokladu úplné disociace.

Anonym Zyciruj29.03.2015 17:08 Nahlásit

Vím, jak vypočítat pH dvojsytné kyseliny z koncentrace, ale co obráceně? Jak na to?

Odpovědi

Diskuze

Mezek29.03.2015 17:44 (Upr. 29.03.2015 17:44) Nahlásit

c(H3O+) = 10^-pH = 10^-2 = 0,01; c(H2SO4) = c(H3O+)/2 = 0,01/2 = 0,005mol/dm3;
hmotnostní koncentrace cm = c*M = 0,005*98,0785 = 0,4904g/dm3
V = m/cm = 0,049g/0,4904g/dm3 = 0,0999dm3 = 99,9cm3.

Různí autoři používají pro hmotnostní koncentraci různé symboly. Takže si v případě potřeby moje cm nahraď symbolem, který pro tuto veličinu používáte.

Anonym Zyciruj29.03.2015 18:26 Nahlásit

Strašně moc děkuji, podle toho jak to píšete, je to jasné a má to tak vyjít. Neexistuje varianta podle vzorce pro pH dvojsytných silných kyselin, že je to záporně vzatý logaritmus součinu 2 x koncentrace H3O+ ? Je koncentrace v tomto zákl. vztahu normalita nebo molarita? Ještě jednou díky.

Mezek29.03.2015 18:43 Nahlásit

Asi úplně přesně nechápu tu variantu. Musel bych to vidět napsané rovnicí. Z disociační rovnice vyplývá, že c(H3O+) je při úplné disociaci rovné dvojnásobku koncentrace kyseliny.
Pokud se pojmu normalita týká, od jeho použití se ustupuje. Mělo to význam především v neutralizačních titracích. Zásadně proto ve zdejších diskuzích normalitu nepoužívám.

Přidat komentář do diskuze ▾