koncentrace roztoku

Anonym42753407.06.2012 21:46 Nahlásit
vypočtěte koncentraci roztoku hydroxidu barnatého, který má pH=10,4. vyšlo mi to 5,02*10na mínus 4. Je to správně? nevím jak mám počítat když mám OH2

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.06.2012 21:53 (Upr. 07.06.2012 21:54) Nahlásit
Ba(OH)2 = Ba++ + 2OH-; z toho plyne, že n(OH-) = 2*n(Ba(OH)2) =>
n(Ba(OH)2) = n(OH-)/2
pH + pOH = 14 => pOH = 14-pH = 3,6; c(OH-) = 10^-pOH = 10^(-3,6) = 2,512*10^-4
c(Ba(OH)2) = c(OH-) / 2 = 2,512*10^-4/2 = 1,256*10^-4
Pokud se koncentrace týká, jednotkou je mol/dm3.
OK?
Anonym42753407.06.2012 21:57 Nahlásit
ok, ja myslela že to vynásobím :D, Zkontroloval by si mi pár příkladů na koncentraci kyselin?
Mezek07.06.2012 22:04 Nahlásit
Klidně, ale od zítřka do neděle budu nejspíš mimo.
Anonym42753407.06.2012 22:11 Nahlásit
ok, mě stačí jeden od každého abych se chytla. koncentrace roztoku kyseliny sírové, pH=2. Vyšlo mi c=1*10 na mínus 12 mol/dm-3
A pH roztoku kyseliny chlorovodíkové, c=3*10 na mínus 5. pH = 4,52
Mezek07.06.2012 22:18 Nahlásit
1:c(H2SO4) = c(H3O+)/2 = (10^-pH)/2 = 5*10^-3 mol/dm3

2: c(H3O+) = c(HCl); pH = -log(c(H3O+)) = -log(3*10^-5) = 4,52
OK?
Anonym42753407.06.2012 22:23 Nahlásit
takže u kyselin žádný pOH nepočítám, takže koncentrace roztoku kyseliny chlorovodíkové o pH 4,5 je (10 na -4,5)/2 = 1,58*10 na -5 mol /dm3.
Mezek07.06.2012 22:48 (Upr. 07.06.2012 22:50) Nahlásit
Až na to lomeno 2 je to správně. H2SO4 je dvojsytná, její disociací vznikne dvojnásobná koncentrace H3O+. Proto c(H2SO4) = c(H3O+)/2.
HCl je jednosytná, disociací 1 molu vznikne 1 mol H3O+. Proto c(H3O+) = c(HCl)
Podmínkou je, že jde o silné kyseliny. Vícesytné kyseliny se chovají jako silné jen při disociaci do 1. stupně, při disociaci do dalších stupňů slábnou. Ale H2SO4 je i při disociaci do druhého stupně ještě na hranici mezi silnou a středně silnou kyselinou. Všechno obdobně platí i pro zásady:
c(KOH) = c(OH*-); c(Ba(OH)2) = c(OH-)/2
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾