| Nahlásit

chemie termodynamika

Dobrý večer, dokázal by mi někdo poradit s touto úlohou?

Reakcí 2 molů vodíku s 1 molem kyslíku při 100 °C za normálního tlaku vznikají dva moly vodní páry a uvolní se teplo 484,83 kJ. Vypočítejte změnu enthalpie ΔH a vnitřní energie ΔU při této reakci.
Témata: chemie
Diskuze
| Nahlásit
Našla jsem na netu, že vysledky mají být následující: {H = -484,83 kJ; U = -481,73 kJ}. Tu enthalpii (H) si vysvětluju tak, že soustava nekoná technickou práci takže se deltaQ=deltaH (deltaQ=deltaH+deltatechnická práce At). Ale s tou vnitřní energií (U) teda vůbec nevím, jedině že bychom zjistili kapacitu za konstantního objemu,ale to mi nějak nevycházelo (deltaU =m*czakonst.objemu*deltaT).
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek