štěpení d orbitalů

Anonym Tuziveg25.03.2016 16:54 Nahlásit
Ahoj, poradil by mi někdo: Zakreslete diagram štěpení d-orbitalů Cr3+. Vůbec to nechápu jak se to dělá. Děkuji za odpověď.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek26.03.2016 04:17 Nahlásit
V iontu Cr(3+) je elektronová konfigurace valenční sféry 3d3. 5-krát degenerované orbitaly d se vlivem ligandového pole rozštěpí na tři orbitaly s nižší energií t(2g) a dva orbitaly s vyšší energií e(2g) (to v závorkách se zapisuje jako dolní index). Chromiký kation tedy bude mít orbitaly t(2g) obsazeny třemi elektrony - po jednom elektronu na každém, a orbitaly e(2g) budou volné. Zápis pomocí rámečků jistě zvládneš sám. Velikost rozštěpení - rozdíl energií na rozštěpených orbitalech závisí na síle ligandového pole.
Důsledky štěpení u iontu Cr(3+) nejsou významné. Jinak je tomu u iontů s více elektrony na orbitalech (n-1)d. Tak u iontu Fe(2+) je na orbitalech 3d 5 elektronů. Pokud dojde vlivem ligandového pole ke štěpení a rozdíl energií štěpených orbitalů je dostatečný (závisí na bazicitě ligandu podle Lewisovy teorie), bude všech 5 elektronů na třech orbitalech t(2g) ve dvou párech a jednom singl elektronu a orbitaly e(2g) budou využity ligandy.
Přidat komentář do diskuze ▾