Termodynamika - adiabatický děj

Anonym Maheryf22.05.2014 19:35 Nahlásit
Zvýšíme-li při adiabatickém ději objem plynu co se stane ?
a) tlak vzroste
b) teplota se nezmění
c) teplota se zvýší
d) teplota poklesne
správně je d) teplota poklesne... Nevím proč, jaký vzorec pro to je ? neví prosím někdo jak na to ? Děkuji :)
u adiabatického děje je p.V= konst já bych dal, že teplota vzroste, ale pokud by to brali jako carnotův cyklus - adiabatická expanze tak při té se zvětší objem. Při adiabatickém rozpínání nedochází k výměně tepla s okolím. Práce, kterou plyn vykoná v této fázi cyklu jde na úkor vnitřní energie. Snížením vnitřní energie dojde také k poklesu teploty plynu. Mám v tom zmatek někdo kdo by mi to ujasnil prosím. Budu moc vděčný!!! :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Maheryf22.05.2014 19:57 Nahlásit
Tím pádem by teplota měla zůstat konstantní a tlak se snížit, když vzroste objem u adiabatického děje a u adiabatické expanze (ochlazení plynu) tak tam už dochází ke snížení teplotě ?
Mezek22.05.2014 20:36 (Upr. 22.05.2014 21:51) Nahlásit
U adiabatického děje stále platí stavová rovnice, takže p*V = n*R*T.
A vztah, který píšeš, není přesný. Platí
p*V^κ = p1*V1^κ kde κ je Poissonova konstanta, která je závislá na typu molekuly a je větší než 1.
Ukážeme si to na příkladu: dejme tomu, že máme 1m3 H2 o tlaku 10^5Pa a teplotě 298K. Pro dvouatomový plyn má tato konstanta hodnotu cca 1,4. Objem zvýšíme na 1,1m3. Pak
p1 = 10^5*(1/1,1)^1,4 = 8,75*10^4 Pa.
Současně platí p*V/T = p1*V1/T1 => p1*V1*T/(p*V) = T1 = 8,75*10^4*1,1*298/(10^5*1) = 286,8K
Teplota tedy při adiabatické expanzi klesla o asi 11K.
Při izotermické expanzi by teplota zůstala stejná, protože plyn by přijal potřebné množství tepla od okolí. Tvoje nepřesnost je v tom, že obecně paltí
p*V/T = konst. Vztah p*V = konst. platí pro izotermický děj, kde T se nemění, takže může být teplota zahrnuta do konstanty k.
Přidat komentář do diskuze ▾