Ke 100 ml 0,1M CH3COOH bylo přidáno 20 ml 0,2 mol/l Ba(OH)2 pKa(CH3COOH) je 4,75.Jaké je pH roztoku?

Anonym Sutemek22.04.2014 18:55 Nahlásit

Ph by mělo vyjít 5,35, mně vyšlo o jednotku jinak, chtěl bych se zeptat hlavně na logiku toho výpočtu, zřejmě mám zmatek v tom co dosadit za n kyseliny a co za n soli.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.04.2014 20:27 Nahlásit

n(CH3COOH) = 0,1*0,1 = 0,01mol CH3COOH;n(Ba(OH)2) = 0,2*0,02 = 0,004mol
Ba(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ba + 2H2O. Obě látky reagují v poměru 1:2. Iopn Ba++ je iontem silné zásady a pH neovlivňuje. Počáteční stav je tedy n(CH3COO-) = 2*n(Ba(OH)2) = 0,008mol
Nadbytek kyseliny je 0,01 - 0,008 = 0,002mol CH3COOH. Jde tedy o roztok kyseliny a její soli se silnou zásadou - pufr. ca = (0,01-0,008)/V = 0,002/V, cs = 0,008/V. Pro Henderson-Hasselbalchův vztah je za sůl považován ion kyseliny, nikoli samotná sůl. Tak dostaneme:
cs/ca = (ns/V)/(na/V) = 0,008/0,002 = 4
pH = pKa + log(ns/na) = 4,74 + log(4) = 5,342.

OK?

Anonym Symitug23.04.2014 06:32 Nahlásit

Proc je koncentrace soli rovna dva krat n Ba(OH), psal jste, ze je to silna zasada a ze koncentraci neovlivnuje.

Mezek23.04.2014 15:24 Nahlásit

Ionty silných kyselin a silných zásad nehydrolyzují a proto pH neovlivňují. pH pufru je dáno rovnováhou mezi slabou kyselinou a jejím anionten - tedy konjugovaným párem. Zdrojem aniontu je často sůl silné báze u slabých kyselin, nebo kationtu a solí slabých zásad. Všechny soli jsou silnými elektrolyty, považujeme je v troztoku za plně disociované. U octanového pufru, což je tento případ, je tedy pro pH podstatný poměr CH3COOH - na ku aniontu CH3COO- - ns. Hydroxid barnatý reaguje se dvěma molekulami kyseliny octové (viz rovnice nahoře), proto je látkové množství octanového aniontu dvojnásobkem látkového množství Ba(OH)2.

Stačí?

Anonym Sutemek23.04.2014 19:21 Nahlásit

Snad ano, zkusím tuto úvahu uplatnit i na jiných úlohách, děkuji vám za radu. :)

Přidat komentář do diskuze ▾