prosím o pomoc s výpočtem

Anonym Qybemuk13.12.2015 14:08 Nahlásit
Vypočítejte: a) jakou hmotnost bude mít teoreticky BaCO3, který by se rozpustil v 10ml 65% HNO3 (hustota = 1,39 g.cm3)
b) jaký objem vody se spotřebuje na zředění uvedeného objemu 65% HNO3 na 20% roztok
c) jaký objem zaujme při reakci uvolněný oxid uhličitý (25°C; 102kPa)
M(BaCO3)= 197,35 g/mol
M(HNO3) = 63,01 g/mol

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.12.2015 15:37 Nahlásit
m(65%) = 10*1,39 = 13,9g; m(HNO3) = 13,9*0,65 = 9,035g; n(HNO3) = m/M = 9,035/63,01 = 0,1434mol.
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
n(BaCO3) = n(HNO3)/2 = 0,0717mol; m(BaCO3) = n*M = 0,0717*197,35 = 14,15g BaCO3.
B: m(20%) = 9,035/0,2 = 45,175g; m(H2O) = 45,175-13,9 = 31,275g H2O
C: n(CO2) = n(BaCO3) = 0,0717; V = 0,0717*8,314*298,15/102000 = 0,001742m3 = 1,742dm3.

OK?
Anonym Qybemuk13.12.2015 17:17 Nahlásit
100ml 65% HNO3 (hustota= 1,39g.cm3) bylo zředěno vodou a doplněno na objem 250ml. Vznikl roztok o hustotě 1,1836d.cm3.Určete jakou látkovou koncentraci c a hmotnostní zlomek w(HNO3). M(HNO3)=63,01 g/mol
Mezek13.12.2015 18:15 Nahlásit
m(65%) = V*ρ = 100*1,39 = 139g; m(HNO3) = m(65)*w = 139*0,65 = 90,35;
n(HNO3) = m/M = 90,35/63,01 = 1,434mol HNO3; c = n/V = 1,434/0,25 = 5,735mol/dm3
m(rozt.) = 250*1,186 = 296,5g; w(HNO3) = m(HNO3)/m(rozt.) = 90,35/296,5 = 0,3047

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾