Vite - li, ze vodny roztok NaOH ma hodnotu pH = 12, koncentrace sodnych iontu v takovem roztoku bude priblizne rovna? (10 mmol/dm3)

student_ka14.05.2014 18:18 Nahlásit

Odpovědi

Diskuze

Anonym Nepipax14.05.2014 18:26 Nahlásit

u silných kyselin/zásad je rovnovážná koncentrace H3O+ či OH- rovna jejím koncentracím. Když je pH = 12, tak pOH = 2, to znamená že [OH-] = 10^-2 = c(NaOH), c(NaOH) = 10^-2 mol/dm^3 = 10 mmol/dm^3
Kdybys měla koncentraci HCl = 0,1 mol/dm^3, tak pH = 1, resp. [H3O+] = 10^-1 mol/dm^3

Mezek14.05.2014 20:02 (Upr. 14.05.2014 20:02) Nahlásit

Tahle věta: "u silných kyselin/zásad je rovnovážná koncentrace H3O+ či OH- rovna jejím koncentracím" je správná jen pro jednosytné kyseliny a zásady. U vícesytných silných kyselin a zásad (H2SO4, Ba(OH)2) je koncentrace H3O+ případně OH- součinem analytické koncentrace kyseliny (nebo zásady), násobená sytností (počtem H+ nebo OH-) v molekule.
Ještě malý dodatek pro jistotu: Ve vodných roztocích jsou koncentrace H3O+ a OH- vázány přes "iontový produkt vody" Kw = 10^-14, respektive jeho záporný logaritmus
pKw = -log(Kw) = 14 = pH + pOH . Odtud pH = 12 znamená pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2.

Anonym Nepipax14.05.2014 20:11 Nahlásit

Mezek: To jsem chtěl napsat, ale už se mi nechtělo. Nicméně, když jsem u toho iontového součinu: zajímalo by mě, jak to, že je koncentrace iontů rovna jen koncentraci kyseliny/zásady (násobku)? Co se stane s tou původní koncentrací 10^-7 nebo proč je ten součin konstantní?

Mezek14.05.2014 21:29 Nahlásit

Jednoduchý vztah, kdy koncetrace H3O+ je rovná koncentraci silné jednosytné kyseliny platí s dostatečnou přesností jen pro analytické koncentrace větší než asi 10^-5 mol/dm3. Pro menšíkoncentrace je třeba počítat s tím, že část H3O+ z disociované kyseliny se spotřebuje na pokles koncentrace OH- reakcí H3O+ + OH- = 2H2O. Tak při koncentraci HCl 10^-4mol/dm3 bude pOH z původních 7 stoupne na 10 a koncentrace H3O+ klesne na 10^-4 - (10^-7 - 10^-10) = 9,99*10^-5, tedy pH nebude 4, ale 4,0004. Obvykle se za použitelnou oblast považuje koncentrace větší než 10^-6. To platí analogicky pro zásady.
Naopak při koncentracích vyšších než 10^-3 mol/dm3 se začíná uplatňovat vzájemné ovlivňování iontů v roztoku, takže fyzikálně měřené pH neodpovídá analytické koncentraci. Roztok se chová, jako by koncentrace H3O+ zjištěná fyzikálními metodami, byla o něco nižší a tento rozdíl roste s rostoucí "iontovou sílou" roztoku. V takovém případě je třeba analytickou koncentraci nahradit aktivitou.

Přidat komentář do diskuze ▾