Výpočet koncentrace iontů
Moc prosím o radu se třemi příklady na výpočty koncentrací solí ...
1) Rozpustnost bromidu thallného při 20°C je 5,23*10^-2 g na 100 cm^3 roztoku, jodidu thallného 8,4*10^-3 g na 100 cm^3 roztoku. Vypočítejte koncentraci jednotlivých iontů v roztoku, který je pro obě soli nasycen. (má to vyjít 1,82*10^-3 M pro bromidové ionty, 1,85*10^-3 M pro thallné ionty a 3,46*10^-5 M pro iodidové ionty) ... nemůžu se za boha dopočítat těch jodidových, stále mi vychází 2,4 místo 3,46...
2) Jestliže vodný roztok obsahuje 1*10^-3 molu Pb(2+) na 1 dm^3, jaká musí být koncentrace S(2-), aby se začal srážet PbS? Při jaké koncentraci H3O+ se v tomto roztoku začne srážet PbS, je-li roztok nasycen sulfanem, jehož koncentrace v roztoku je 0,1 mol*dm^-3? Celková disoc. konst. sulfanu je 1,1*10^-22, Ks(PbS) = 2,51*10^-27.
3) Roztok obsahuje stejné koncentrace iontů Pb(2+) a Mn(2+). Jsou-li koncentrace Pb(2+) = Mn(2+) = 1*10^-2 mol*dm^-3, Ks(PbS) = 2,51*10^-27 a Ks(MnS) = 2,51*10^-13, jaké bude rozmezí koncentrací H3O+, v němž se bude PbS selektivně srážet nasyceným (tj. 0,1 molárním) roztokem sulfanu? Celková disociační konstanta H2S má hodnotu 1,1*10^-22 .
Předem moc děkuji za každou radu :)
1) Rozpustnost bromidu thallného při 20°C je 5,23*10^-2 g na 100 cm^3 roztoku, jodidu thallného 8,4*10^-3 g na 100 cm^3 roztoku. Vypočítejte koncentraci jednotlivých iontů v roztoku, který je pro obě soli nasycen. (má to vyjít 1,82*10^-3 M pro bromidové ionty, 1,85*10^-3 M pro thallné ionty a 3,46*10^-5 M pro iodidové ionty) ... nemůžu se za boha dopočítat těch jodidových, stále mi vychází 2,4 místo 3,46...
2) Jestliže vodný roztok obsahuje 1*10^-3 molu Pb(2+) na 1 dm^3, jaká musí být koncentrace S(2-), aby se začal srážet PbS? Při jaké koncentraci H3O+ se v tomto roztoku začne srážet PbS, je-li roztok nasycen sulfanem, jehož koncentrace v roztoku je 0,1 mol*dm^-3? Celková disoc. konst. sulfanu je 1,1*10^-22, Ks(PbS) = 2,51*10^-27.
3) Roztok obsahuje stejné koncentrace iontů Pb(2+) a Mn(2+). Jsou-li koncentrace Pb(2+) = Mn(2+) = 1*10^-2 mol*dm^-3, Ks(PbS) = 2,51*10^-27 a Ks(MnS) = 2,51*10^-13, jaké bude rozmezí koncentrací H3O+, v němž se bude PbS selektivně srážet nasyceným (tj. 0,1 molárním) roztokem sulfanu? Celková disociační konstanta H2S má hodnotu 1,1*10^-22 .
Předem moc děkuji za každou radu :)
Odpovědi
Diskuze
TlBr = 0,523g/dm3; M = 284,287g/mol; c = 0,523g/dm3/284,287g/mol = 1,84*10^-3mol/dm3; Ks = 3,386*10^-6
TlI = 0,084g/dm3; M = 331,288g/mol; c = 0,084/331,288 = 2,54*10^-4
Protože v čistém roztoku c(Tl+) = c(I-) = c(TlI), můžeme vypočítat Ks(TlI) = c(TlP)^2 = (2,54*10^-4)^2 = 6,429*10^-8
Ve směsném nasyceném roztoku obou látek je společným činitelem c(Tl). Ať Ks(TlBr) = K1; Ks(TlI) = K2; cb =c(Br-); ci = c(I-) a c(Tl+) = ct
ct = K1/cb = K2/ci => cb = ci*K1/K2; ct = ci + cb = ci + ci*K1/K2
ct = ci * (1+K1/K2); K2 = ci*ct = ci*[ci*(1+K1/K2)] = ci^2*(1+K1/K2)
ci = √(K2/(1+K1/K2) = √(6,429*10^-8/(1+3,389*10^-6/6,429*10^-8)) =
= √(6,429*10^-8/53,714) = 3,46*10^-5 mol/dm3 I9-.
2:c(S--) = Ks/c(Pb++) = 2,51*10^-27/0,001 = 2,51*10^-24 mol/dm3
Ka = c(H3O+)*c(S--) /c(H2S) => c(H3O+) = Ka*c(H2S)/c(S--) =
= 1,1*10^-22*0,1/2,51*10^-24 = 4,382; pH = -log(4,382) = -0,64
Při uvedené koncentraci sulfanu se PbS bude srážet i ze silně kyselých roztoků.