| Nahlásit

Chemie - priklad

Vyžíháním 8, 5 g hydrátu síranu zinečnatého bylo získáno 4, 77224 g bezvodé soli. O jaký hydrát se jednalo? Mne to vyslo 1, ale nevim jestli je to spravne, diky za odpoved!
Témata: chemie
Diskuze
| Nahlásit
Škoda, že jsi nenapsala postup. Máš dvě hmotnosti na definovaných látkách. Máš hmotnost bezvodé soli, a hmotnost vody, která byla v hydrátu navíc. U vody i bezvodé soli máš k dispozici (nebo můžeš mít) molární hmotnost. Vypočteš tedy látkové množství síranu zinečnatého a látkové množství vody a z jejich poměru zjistíš, kolik molů vody připadá na mol síranu. Samozřejmě po vhodném zaokrouhlení. Mně to vyšlo na heptahydrát.
| Nahlásit
Stale mi to nevychazi, postupovala jsem: n(ZnSO4) = 8,5/121 = 0,0393 mol a n(H2O) = (8,5-4,77224)/18 = 0,2071.
| Nahlásit
8,5g je ten neznámý hydrát. ZnSO4 je to vyžíhané - 4,77224g. Látkové množství ZnSO4 ti pak vyjde 0,02955, látkové množství vody mi vyšlo 0,2069, poměr pak bude
x = 0,2069/0,02955 = 7,00169 = 7. Jde tedy o heptahydrát.
| Nahlásit
latkove mnozstvi vody mi vyslo: 0,4722 mol, Postup: n = 8,5/18
(Upr. 20.10.2014 17:57) | Nahlásit
Hydrát - 8,5g je ZnSO4 + xH2O. Když jej vyžíháš, vyženeš tím vodu a zbude ti ZnSO4. To je těch 4,77224g = 0,02955 mol. Hmotnost vody je "ztráta žíháním", t.j. 8,5-4,77224 = 3,72776g = 0,2069 mol. Už chápeš?
| Nahlásit
Ano, diky moc!
| Nahlásit
Prosim, jak vypada el. vzorec aniontu chloristanoveho?
(Upr. 21.10.2014 07:46) | Nahlásit
chlor-istan - Cl(VII) ClO4-; ze známých sloučenin připomenu manganistan MnO4-.
U chloristanového iontu může elektronový vzorec vypadat tak, že chlor váže všechny čtyři kyslíky jednoduchou vazbou sigma a každý kyslík má tři volné páry.
| Nahlásit
Dekuju!
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek