Podle čeho poznám slabý nebo silný elektrolyt?

Anonym Guxelit18.10.2018 12:12 Nahlásit

Uhličitan draselný, amoniak, kuchyňská sůl, k. octová, chorid amonný
Děkuji!!!

Odpovědi

Diskuze

Soudruh_K18.10.2018 14:19 Nahlásit

Podle disociační konstanty, čím více daná látka disociuje v roztoku, tím je silnější. Ze vzorečků pak musíme umět některé látky zpaměti, pokud chceme aspoň odhadovat jejich sílu bez disociačních konstant. To by bylo dlouhé vypisování, proto ti řeknu, že pro kyseliny obecně platí, že čím větší je rozdíl vodíků ku kyslíkům v molekule kyseliny, tím je silnější, takže například HClO4 bude velmi silná kyselina (rozdíl 4-1 = 3), zatímco H3BO3 (rozdíl 3-3 = 0) bude kyselina slabá. V tomto je mnoho výjimek, přičemž kromě mravenčí kyseliny je většina organických kyselin slabých. U zásad poté platí, že nejsilnější jsou hydroxidy prvků 1. skupiny (I.A - NaOH, KOH...), silné jsou hydroxidy prvků 2. skupiny (II.A - Ca(OH)2 etc.), slabé jsou hydroxidy d prvků (Cu(OH)2 apod). Slabý je mezi zásadami téže amoniak.

Mezek18.10.2018 16:16 (Upr. 18.10.2018 16:21) Nahlásit

Kromě toho, co říká kolega o kyselinách a zásadách, platí že silné elektrolyty jsou soli, považované za iontové sloučeniny. Jejich rozpustný podíl je v roztoku zcela disociovaný. Vzniklé ionty mohou hydrolyzovat, pokud pocházejí ze slabých kyselin nebo zásad. Tak na příklad octan amonný v roztoku zcela disociuje na ionty NH4+ a ch3COO-. Oba ionty pocházejí od slabé zásady a kyseliny, takže si vytvoří rovnovážnou koncentraci mezi iontem a jeho nedisociovanou kyselinou nebo zásadou. V tomto případě tak budou v roztoku ionty NH4+ a CH3COO-, amoniak NH3 a nedisociovaná kyselina octová CH3COOH.
Takže mezi látkami, které uvádíš nahoře, jsou silnými elektrolyty uhličitan draselný, kuchyňská sůl, chlorid amonný. Uhličitanový anion a amonný kation budou hydrolyzovat na Hydrogenuhličitanový anion HCO3- případně až na nestálou H2CO3 (CO2). Amonný kation hydrolyzuje na amoniak a vodu. Kyselina octová je slabá kyselina.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾