Redoxní titrace
Nemám problém s acidobazickýma,srážecíma titracema.. ale ty redoxní moc nechápu..
prosím alespoň o nastínění obecného postupu. Děkuji
30ml roztoku železnatý iontů o koncentraci 0,01M bylo titrováno odměrným roztokem dichromanu draselného o koncentraci 0,1M v prostředí 1M kyseliny sírové.
Vypočítejte hodnotu redoxního potenciálu
a, v bodě ekvivalence
b, po přídavku 4 ml titračního činidla.
E(Cr2O7 2-/Cr3+)= 1,00V
E(Fe3+/Fe2+)=0,77V
prosím alespoň o nastínění obecného postupu. Děkuji
30ml roztoku železnatý iontů o koncentraci 0,01M bylo titrováno odměrným roztokem dichromanu draselného o koncentraci 0,1M v prostředí 1M kyseliny sírové.
Vypočítejte hodnotu redoxního potenciálu
a, v bodě ekvivalence
b, po přídavku 4 ml titračního činidla.
E(Cr2O7 2-/Cr3+)= 1,00V
E(Fe3+/Fe2+)=0,77V
Odpovědi
Diskuze
potenciál bodu ekvivalence 0,942V
a potenciál v přídavku 4ml 0,764V - což je určitě špatně(musí být vyšší než 0,77.. jelikož potenciál v 2,5ml je 0,77V)
přídavek jsem počítala takto:
ze stechiometrie
14H+ + 6 Fe2+ + Cr2O7 -> 6 Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
c(Fe2+)= 3*10^-4 /34*10^-3 = 8,82*10^-3 M
n(Fe3+) ze stechiometrie trojčlenkou
6Fe2+ ... 1 Cr2O7(2-)
x mol Fe3+ ...4*10^-5
- - - - - - - - - - -
x=2,4*10^-4 mol Fe3+
c(Fe3+) 2,4*10^-4 / 34*10^-3= 7,06 *10^-3 M
E=0,77-0,059*log(8,82/7,06)= 0,764 V
Fe(2+) = 0 a Cr2O7(2-) = 0. Já jsem nikdy titrace tohoto typu nedělal, takže si netroufám radit.
už jsem přišla na svou chybu,
do koncentrace Fe(2+) jsem měla dosadit rozdíl látkového množství Fe iontů