titrační křivka

Anonym Seqowov19.05.2015 08:58 Nahlásit
Je prosím pravda, že při nákresu titrační křivky, kdy titruju H3PO4 silnou jednosytnou zásadou vyznačuji jen 2 body ekvivalence? Nebo jsou tam 3 skoky? Dekuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Seqowov19.05.2015 09:18 Nahlásit
a ještě prosím pro jaky systém počítam pH před začátkem titrace, před dosažením 1.bodu ekvivalence, v 1.bodě ekvivalence, mezi 1. a 2. bodem ekvivalence a ve druhem bode ekvivalence?
Mezek19.05.2015 11:20 (Upr. 19.05.2015 16:16) Nahlásit
Disociační konstanty H3PO4 jsou: pKa1 = 2,15; pKa2 = 7,2; pKa3 = 12,35
Titrační křivka má sice tři skoky, ale třetí skok je velmi nevýrazný, takže pro titraci je nepoužitelný. V bodech ekvivalence v 1. a 2. bodě jde o roztok amfolytu a pH = (pKa1 + pLa2)/2 pro první bod, respektive pH = (pKa2 + pKa3) pro druhý bod. Ve třetím bodě ekvivalence je v roztoku přítomná báze PO4(3-) s pKb = 14 - pKa3 = 1,65, tedy silná báze.
Kyselina fosforečná je středně silná kyselina v disociaci do 1. stupně. Další disociační stupně jsou dostatečně vzdálené, rozdíl pKa je v obou případech větší jak 4 (Ka2/Ka1 > 10^-4), takže není nutné uvažovat vliv následujícího disociačního stupně. Při titraci do prvního bodu ekvivalence tedy počítáme pH jen z koncentrace kyseliny pomocí kvadratické rovnice. V oblasti mezi prvním a druhým bodem ekvivalence a v oblasti mezi druhým a třetím bodem ekvivalence se roztok chová jako pufr, použijeme tedy Henderson-Hasselbalchovvu rovnici.

Stačí?
Anonym Seqowov19.05.2015 11:54 Nahlásit
Ano díky, a našel jsem na internetu, že když titruji H3PO4 roztokem NaOH, muže se jim titrovat pouze do 2 stupnu, je to pravda?
Mezek19.05.2015 16:17 Nahlásit
Vždyť to máš nahoře hned na druhém řádku!
Přidat komentář do diskuze ▾