pH
Vypočtěte pH roztoku v jednotlivých fázích titrace 100 ml
NaOH o koncentraci 0,01 mol/l roztokem HCl o koncentraci
0,01 mol/l:
a) na začátku titrace
b) po přídavku 10 ml HCl
c) v bodě ekvivalence
d) po přídavku 110 ml HCl
NaOH o koncentraci 0,01 mol/l roztokem HCl o koncentraci
0,01 mol/l:
a) na začátku titrace
b) po přídavku 10 ml HCl
c) v bodě ekvivalence
d) po přídavku 110 ml HCl
Odpovědi
Diskuze
a: c(OH-) = c(NaOH) pOH = -log(0,01) = 2 => pH = pKw-pOH = 14 - 2 = 12
b: n(HCl = 0,01*0,01 = 0,0001mol; n(NaOH) = 0,1*0,01 - n(HCl) = 0,0009 mol
V = 0,1 + 0,01 = 0,11dm3; c(OH-) = 0,0009/0,11 = 0,008182 => pH = 14 - (-log(0,008182)) = 11,91
c: obbě látky jsou silné elektrolyty, žádný nehydrolyzuje a neovlivňuje pH; pH = 7
d: roztok obsahuje nezreagovaných 10^-4 mol HCl. Objem roztoku je 210cm3 = 0,21dm3
c(H+) = 0,0001/0,21 = 0,0004762mol; pH = -log(0,0004762) = 3,3.
OK? A příště bych uvítal i ty výsledky.