Příklady chemie- roztoky, pH
Dobrý den, potřebovala bych pomoci s následujícími příklady. Stále mi nevychází a už jsem z toho lehce zoufalá. Zřejmě mám asi špatně postupy, jdu na to zkrátka špatně. V jednotkách dle mého chybu nedělám, to bych si všimla. Vychází mi buď malé čísla, nebo naopak nesmyslně velké.
Snad se tady nebudu opakovat, ale žádné podobné příklady jsem tady nenašla. Budu ráda za každou pomoc. Předem moc děkuji.
1) Kolik ml roztoku HCl v molární koncentraci 0,1 mol/l můžeme připravím máme-li k dispozici 30 ml 35% HCl o hustotě 1,14 g/ml?
2) Kolik gramů pentahydrátu síranu měďnatého je rozpuštěno ve 200 ml vody, jestliže vzniklý roztok je 15%?
3) Vypočtěte objem HNO3 o koncentraci 17% a hustotě 1,096 g/ml potřebné k přípravě 500 ml roztoku této kyseliny o molární koncentraci 0,250 mol/l.
4) pH roztoku amoniaku je 9,8. Disociační konstanta amoniaku Kb=1,78x10-5 (deset na mínus pátou..). Vypočtěte jeho molární koncentraci a látkové množství amoniaku přítomné ve 250 ml roztoku.
5) Vypočítejte pH roztoku vzniklého smícháním 50 ml roztoku HCl o koncentraci 0,01 mol/l a 200 ml roztoku NaOH o koncentraci 0,002 mol/l.
Snad se tady nebudu opakovat, ale žádné podobné příklady jsem tady nenašla. Budu ráda za každou pomoc. Předem moc děkuji.
1) Kolik ml roztoku HCl v molární koncentraci 0,1 mol/l můžeme připravím máme-li k dispozici 30 ml 35% HCl o hustotě 1,14 g/ml?
2) Kolik gramů pentahydrátu síranu měďnatého je rozpuštěno ve 200 ml vody, jestliže vzniklý roztok je 15%?
3) Vypočtěte objem HNO3 o koncentraci 17% a hustotě 1,096 g/ml potřebné k přípravě 500 ml roztoku této kyseliny o molární koncentraci 0,250 mol/l.
4) pH roztoku amoniaku je 9,8. Disociační konstanta amoniaku Kb=1,78x10-5 (deset na mínus pátou..). Vypočtěte jeho molární koncentraci a látkové množství amoniaku přítomné ve 250 ml roztoku.
5) Vypočítejte pH roztoku vzniklého smícháním 50 ml roztoku HCl o koncentraci 0,01 mol/l a 200 ml roztoku NaOH o koncentraci 0,002 mol/l.
Odpovědi
Diskuze
V = n/c = 0,3283/0,1 = 3,283dm3.
2: Neznáme hustotu 15% roztoku pentahydrátu.
3: n(HNO3) = c*V = 0,250*0,5 = 0,125 mol; m(HNO3) = n*M = 0,125*63,013 = 7,877g.
m(17%) = 7,877/0,17 = 46,333g; V(17%) = 46,333/1,096 = 42,275cm3.
4: pOH = 14 - pH = 4,2; pKb = -log(1,78*10^-5) = 4,7496
pOH = 0,5*(pKb - log(cb))log(Cb) = pKb - 2*pOH = 4,7496 - 8,4 = -3,65;
cb = 10^-3,65 = 0,000224mol/dm3; n(NH3) = 0,000224*0,25 = 5,59*10^-5 mol.
5: n(HCl) = c*V = 0,01*0,05 = 0,0005mol. n(NaOH) = 0,002*0,2 = 0,0004 mol
NaOH + HCl = NaCl + H2O => nadbytek HCl = 0,0005 - 0,0004 = 10^-4 mol. Jde o silnou zásadu, proto
c(H+) = c(HCl) = n/V = 10^-4/0,25 = 4*10^-4; pH = -log(c(H+)) = 3,398.
OK?
Tady to proběhlo s molární hmotností (HCl) bez problémů?
Nebyla zadána a je také potřeba.
(Příklad je v podstatě stejný jako 3)
ad 2
Když se někde zaseknu, tak si přečtu zadání ještě jednou :-)
A doufat, že zadavatel tím 15% roztokem myslí pentahydrát a nikoliv "bezhydrát".
...na 200 mL vody...!!!
s ... znamená pentahydrát síranu měďnatého
v ... znamená vodu
w(s)=m(s)/[m(v)+m(s)]
0,15=m(s)/[200+m(s)]
m(s)= 35,29 g
ad 3
Tady je problém v úrovni výuky a jejích zvyklostech.
Možná si kantor studenty "předpřipravil", aby znali základní molární hmotnosti (obvykle na jednotky, jen u chloru je dobrá si pamatovat 35,5).
Takže ten komentář, že nepotřebujete molární hmotnost mohl znít třeba:
"poraďte si"
U té dvojky máš pravdu.
Já o voze.
Ty o koze. Nebo se to říká obráceně :-)
Já o molární hmotnosti.
Ty o hustotě.
Příspěvek jsem psal Jysuqag. Kde jí je konec :-)
U příkladu 3 si posteskla, že neměli zadanou molární hmotnost HNO3.
U příkladu 1 si nad absencí molární hmotnosti HCl v zadání neposteskla ;-). Tam mířil můj komentář.
Rozhodně jsem si nchtěla nad ničím postesknout. Pouze jsem uvedla skutečnost, že zatímco ve skriptech a ve vzorových příkladech jsou molární hmotnosti běžně uvedené. V testu nebyly. Prostě mě to zarazilo, to je celé. Zrovna u příkladu 1, který jsem měla ve cvičení, tam molární hmotnost byla uvedena. V testu jsem příklad č.3, který je velmi podobný typově k příkladu 1, tam nebyla. :-) Vykojilo mě to, ono když je člověk zvyklý na nějaký postup, tak pak nastává problém, když je jeho systém počítání narušen. :-)
Ještě jednou moc děkuji!
Jak už jsem naznačil minule, záleží na úrovni školy, na které se zadání objeví. Na řadě chemických škol se s určitou znalostí molárních hmotností v omezeném rozsahu a s omezenou přesností počítá. Ten vodík, dusík a kyslík by neměl dělat problém ani středoškolákovi, kterému je chemie blízká ;-)
Držím palce!