Jaký objem 93% H2SO4 o rho=1,828 g/cm3

diamant201.04.2013 16:09 Nahlásit

Železo je neušlechtilý kov, proto se rozpouští ve zředěné kyselině sírové za vzniku vodíku a síranu železnatého. Vypočtěte: a) Jaký objem 93% H2SO4 o rho=1,828 g/cm3
b) kolik gramů Fe lze teoreticky v této kyselině rozpustit
c) jaký objem (T=25°C, 101,5 kPa) zaujme vodík?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek01.04.2013 16:47 Nahlásit

Zadání není úplné. Musí být zadána buď hmotnost nebo látkové množství některého z reaktantů (nejspíš H2SO4??).

diamant202.04.2013 10:57 Nahlásit

Omlouvám se, jsem to nemehlo zase jsem se přelédl a) Jaký objem 93% H2SO4 o rho=1,828 g/cm3 a jaký objem vody je třeba na přípravu 100 ml 20% H2SO4 o rho=1,143 g/cm3

Mezek02.04.2013 16:38 Nahlásit

A: m(20%) = 100*1,143 = 114,3g; m(H2SO4) = m(20%)*0,2 = 114,3*0,2 = 22,86g
m(98%) = m(H2SO4)/0,93 = 24,58g; V(93%) = 24,58/1,828 = 13,45cm3.
n(H2SO4 ) m(H2SO4)/M = 22,86/98,078 = 0,233mol

B: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2; n(Fe) = n(H2SO4); m(Fe) = n*M = 0,233*55,845 = 13,012g Fe

C: n(H2) = n(H2SO4 = 0,233; V = n*R*T/p = 0,233*8,3145*298,15/101500 = 0,00569m3 = 5,69dm3 H2

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾