Zdravím, chtěl bych jen nasvítnout jak vypočítat tento příklad:
vypočítejte pH roztoku 9ml 0,1M NaOH a 3ml 0,1M HCl
Oba jsou silné elektrolytym tedy úplně disociované. Budou spolu reagovat za vzniku soli, která nebude pH ovlivňovat. Pokud by byla přesně ve stechiometrickém poměru, bylo by výsledné pH neutrální (7). Pokud bude něčeho nadbytek, bude zbytková koncentrace (po neutralizaci) určovat výsledné pH. Při tom bude platit, že c(zb) = c(H+) nebo c(OH-).
NaOH + HCl = NaCl + H2O => n(NaOH) = n(HCl) je stechiometrický poměr. Látková množství jsou
n(NaOH) = c/V = 0,1*0,009 = 0,0009mol; n(HCl) = 0,1-*0,003 = 0,0003mol
n(zb.NaOH) = 0,0009 - 0,0003 = 0,0006mol; V = 0,009 + 0,003 = 0,012dm3
c(OH-) = c(NaOH) = 0,0006/0,012 = 0,05mol/dm3 => pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,05) = 1,301
pH = 14 - pOH = 14 - 1,3 = 12,7
OK?