volná krystalizace
Z roztoku síranu měďnatého, jehož hmotnost je 224 g a hmotnostní zlomek w (Cu(SO4)2) = 0,140 má být volnou krystalizací při teplotě 20 °C získáno 10,0 g krystalů. Vypočítejte hmotnost vody, která se musí odpařit. Rozpustnost CuSO4. 5H2O je 36,6 g (20 °C) a 80,8 g (60 °C) ve 100 g vody.
Proč je tam dvojí teplota, když jde o volnou krystalizaci? A jaký je tedy správný postup?
Proč je tam dvojí teplota, když jde o volnou krystalizaci? A jaký je tedy správný postup?
Odpovědi
Diskuze
w(CuSO4/pentah.) =159,6086/249,685 = 0,6392
m(CuSO4) = 224*0,14 = 31,36g => m(pentah.) = 31,36/0,6392 = 49,061g CuSO4.5H2O
m(H2O) = 224 - 49,061 = 174,939g
Abychom dostali 10g krystalů, může zůstat v roztoku jen 49,061-10 = 39,061g. Hmotnost vody tedy musí být
m(H2O) = 100*39,061/36,6 = 106,724g; mH2Oodpař.) = 174,939-106,724 = 68,215g
OK?