stechiometrické výpočty
Alkalickým oxidačním tavením 10,00 g oxidu chromitého s dusičnanem draselným a hydroxidem draselným se připraví chroman draselný. Pro praktické provedení této reakce se dusičnan draselný i hydroxid draselný používají v 10% přebytku.
Po odfiltrování nezreagovaného oxidu chromitého byl roztok naředěn na dvojnásobný objem. Do roztoku bylo přidáno takové množství barnaté soli, aby se vysrážel veškerý chroman ve formě BaCrO4.
Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.
Vypočítejte:
a) hmotnost dusičnanu draselného (výsledek 1)
b) hmotnost hydroxidu draselného (výsledek 2)
c) z kolika % proběhla oxidace Cr2O3 na K2CrO4, když na filtru zůstalo 2,50 g oxidu chromitého (výsledek 3)
d) kolik g BaCl2.2H2O potřebujete k vysrážení BaCrO4 (uvažujte, že BaCl2.2H2O se používá v 5% přebytku) (výsledek 4)
e) kolik ml vody potřebujete na přípravu roztoku, ve kterém je w(BaCl2) = 0,2 (výsledek 5)
f) kolik g BaCrO4 lze získat, předpokládáte-li 8% ztráty (výsledek 6)
Po odfiltrování nezreagovaného oxidu chromitého byl roztok naředěn na dvojnásobný objem. Do roztoku bylo přidáno takové množství barnaté soli, aby se vysrážel veškerý chroman ve formě BaCrO4.
Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.
Vypočítejte:
a) hmotnost dusičnanu draselného (výsledek 1)
b) hmotnost hydroxidu draselného (výsledek 2)
c) z kolika % proběhla oxidace Cr2O3 na K2CrO4, když na filtru zůstalo 2,50 g oxidu chromitého (výsledek 3)
d) kolik g BaCl2.2H2O potřebujete k vysrážení BaCrO4 (uvažujte, že BaCl2.2H2O se používá v 5% přebytku) (výsledek 4)
e) kolik ml vody potřebujete na přípravu roztoku, ve kterém je w(BaCl2) = 0,2 (výsledek 5)
f) kolik g BaCrO4 lze získat, předpokládáte-li 8% ztráty (výsledek 6)
Odpovědi
Diskuze
Cr2O3 + 4KOH + 3KNO3 = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O => n(KOH) = 4*n(Cr2O3); n(KNO3) = 3*n(Cr2O3)
n(Cr2O3) = m/M = 10/151,99 = 0,0658mol; m(KOH) = 4*0,0658*1,1*56,106 = 16,244g (2)
m(KNO3) = 3*0,0658*1,1*101,103 = 21,954g (1)
m(Cr2O3reag.) = 10 - 2,5 = 7,5; %reg. Cr2O3 = 100*7,5/10 = 75% (3)
n(K2CrO4) = 2*n(Cr2O3) = 2*0,75*0,0658 = 0,0987mol K2CrO4;
n(BaCl2) = n(dihydrát) = 1,05*0,0987mol = 0,1036 mol ; M(BaCl2) = 208,233g/mol; M(BaCl2.2H2O) = 244,264g/mol
m(BaCl2.2H2O) = 0,1036*244,264 = 25,306g (4)
m(BaCl2) = 0,1036*208,233 = 21,573g => m(20%rozt.) = 21,573/0,2 = 107,865g
m(H2O) = 107,865 - 25,306 = 82,56g vody na přípravu 20% roztoku BaCl2. (5)
m(BaCrO4) = 0,0987*0,92*253,321 = 23,003g (6)
OK?