Chemie

Stanovení železité soli jako Fe2O3
Princip:
Roztok železité soli se za horka a za přítomnosti NH4Cl sráží zředěným amoniakem. Vyloučený hydroxid železitý se odfiltruje a žíháním převede na Fe2O3, který se váží:

Fe3+ + 3 NH3 + 3 H2O → Fe(OH)3 + 3 NH4+

2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 H2O

Poznámky:
Železo se nesráží jako Fe(OH)3, ale jako nestechiometrická sloučenina, jejíž složení závisí na podmínkách srážení (zvláště pH, ale i na počáteční koncentraci Fe3+ atd.). Proto nestačí pouhé vysušení sraženiny, ale je nutné ji žíháním převést na Fe2O3. V průběhu spalování na filtru se FeIII částečně redukuje na FeII, který je nutné převést zpátky na FeIII (jinak dochází k negativní chybě). Toho lze dosáhnout delším žíháním za přístupu vzduchu (kyslíku).

Zadání pro výpočet
Hmotnost vzorku železné rudy, který byl podroben analýze, byla 0,8751 g. Hmotnost prázdného žíhacího kelímku je 28,8457 g. Hmotnost žíhacího kelímku s vyžíhaným oxidem železitým na konstantní hmotnost byla 29,1478 g. Jaký byl obsah železa v rudě vyjádřený v g/kg a jaký je hmotnostní zlomek železa ve vzorku?

Děkuji moc za každou pomoc.