chemie priklad

Anonym Gorolaw07.09.2017 10:52 Nahlásit
kolik cm3 30% kyselimy dusicne (hustota 1,1800 g/cm3) je potreba na pripravu 500 cm3 jejiho 0,5M roztoku? Dekuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.09.2017 13:40 Nahlásit
0,5dm3 0,5M HNO3 obsahuje n(HNO3) = c/V = 0,5*0,5 = 0,25mol HNO3 o hmotnosti
m(HNO3) = n*M = 0,25mol*63,0128g/mol = 15,753g; m(30%) = 15,753/0,3 = 52,51g 30% HNO3
V = m/ρ = 52,51*1,18 = 44,5cm3

Jasné?
Anonym Nododem07.09.2017 18:20 Nahlásit
Moc se omlouvám za hloupý dotaz, ale proč tu hmotnost dělíte 0,3? Když jsem ten příklad počítala, tak jsem to násobila ... :D Moc děkuju!
Mezek07.09.2017 19:09 (Upr. 07.09.2017 19:13) Nahlásit
W(HNO3) = 0,3 = 30%; V roztoku 30% HNO3 je v 1g tohoto roztoku 0,3g HNO3. Jak vypočítáš, v kolika gramech roztoku je 15,753g HNO3?
Musím se ti přiznat, že já jsem si to rozhodování trochu zjednodušil. Vždycky uvážím, jestli výsledek bude větší - pak hmotnostním zlomkem dělím, nebo menší - pak jím násobím. Hmotnostní zlomek je vždycky menší nebo maximálně rovný jedné (u chemicky čisté látky. A ukážu ti to na příkladech:
V obou je hmotnostní zlomek HNO3 0,3. A:Kolik HNO3 je ve 100g roztoku? [30]
B: V kolika gramech roztoku je 60g HNO3? [200]

Stačí?
Mezek08.09.2017 07:40 Nahlásit
Ještě bych to zkusil jinak:
w = složka/roztok; když neznámou označím x, pak mám dvě možnosti:
A: znám hmotnost složky => w = složka/x => x = složka/w; x je hmotnost roztoku
B: znám hmotnost směsi => w = x/roztok => x = w*roztok; x je hmotnost složky
Platí to pro jakoukoli směs a hmotnostní nebo molární zlomky.
Přidat komentář do diskuze ▾