Zinková tyč v roztoku síranu zinečnatého
Chtěla bych poprosit o vysvětlení následující věty. Není mi jasné, proč se by zinek sám odevzdával elektrony a o jaké rovnováze se na konci hovoří? Děkuji
Ponoříme-li zinkovou tyč do roztoku síranu zinečnatého, spustí se reakce, při které kovový zinek odevzdává dva elektrony a mění se na Zn2+, dokud se znovu nenastolí rovnováha.
Ponoříme-li zinkovou tyč do roztoku síranu zinečnatého, spustí se reakce, při které kovový zinek odevzdává dva elektrony a mění se na Zn2+, dokud se znovu nenastolí rovnováha.
Odpovědi
Diskuze
Když ponoříme zinkovou tyč do roztoku, obsahujícího zinečnaté ionty, budou mít některé atomy zinku dostatečnou energii, aby se uvolnily z pevné fáze a přešly do roztoku. A protože v kovu jsou atomy zbaveny zcela nebo z části svých valenčních elektronů, přejdou do roztoku jako ion. Kolik atomů to bude, závisí jednak na teplotě a jednak na pevnosti krystalové mřížky kovu.
Na druhé straně ionty zinku, přítomné v roztoku se mohou vestavět do krystalové mřížky kovu, pokud se dostanou dostatečně blízko. Přechod iontů z roztoku do pevné fáze je podporován tím, že ztrátou kladných iontů z pevné fáze získává tyč záporný náboj. Čím menší bude koncentrace Zn++ v roztoku, tím méně iontů bude přecházet do pevné fáze, doku uvolňováním stejných iontů z pevné fáze nevroste dostatečně záporný náboj tyče. Druhou možností, jak dojde k posunu rovnováhy ve prospěch uvolňování iontů Zn++ z kovu, je přítomnost vodíkových iontů. Ty v kontaktu s povrchem kovu zachytí volné elektrony a uvolní se jako neutrální vodík. jak to známe při rozpouštění zinku neoxidujícími kyselinami.