pufry - pH
Dobrý den,
mám tu dva příklady na pufry. Oba dva jsem vypočítal, ale nejsem jsi jistý úplně správností mého postupu a výsledku.
I. příklad
Je třeba připravit acetátový pufr o pH = 4. Jaké molární množství octanu sodného bude třeba přidat do 1 litru 0,1 M roztoku CH3COOH, jehož KA (při 25 °C) = 1,75 x 10^-5 mol.dm^-3.
Můj postup:
pH = 4
KA = 1,75 x 10^-5 mol.dm^-3
pKA = - log(KA) = 4,75696
c(ocet) = 0,1 M
c(sůl) = x
4 = 4,75696 + log (x/0,1)
c(sůl) = x = 10^-1,75696 = 0,0175 M
n = c.V = 0,0175 . 1 = 0,0175 mol
Výsledek by mělo být že je potřeba přidat 0,0175 molu octanu sodného. Je to tak?
II. příklad
Vypočtěte pH pufru vzniklého smícháním 0,1 molu HCOOH a 0,02 NaOH. Objem roztoku je 1 litr a pKA(HCOOH) = 3,75
Měl jsem za to že ke vzniku mravenčanu sodného musí reagovat stejné látkové množství jak kyseliny tak hydroxidu, proto n(soli) by mělo být 0,2 mol a n(kyseliny) po reakci 0,8 molu
Jelikož je objem jednotkový tak molární množství i koncentrace by měli vyjít totožně, proto:
pH = 3,75 + log (0,2/0,8) = 3,14794
pH výsledného pufru by mělo být 3,14794, ale jistý si svým postupem nejsem, je to tak?
Předem děkuji za pomoc.
mám tu dva příklady na pufry. Oba dva jsem vypočítal, ale nejsem jsi jistý úplně správností mého postupu a výsledku.
I. příklad
Je třeba připravit acetátový pufr o pH = 4. Jaké molární množství octanu sodného bude třeba přidat do 1 litru 0,1 M roztoku CH3COOH, jehož KA (při 25 °C) = 1,75 x 10^-5 mol.dm^-3.
Můj postup:
pH = 4
KA = 1,75 x 10^-5 mol.dm^-3
pKA = - log(KA) = 4,75696
c(ocet) = 0,1 M
c(sůl) = x
4 = 4,75696 + log (x/0,1)
c(sůl) = x = 10^-1,75696 = 0,0175 M
n = c.V = 0,0175 . 1 = 0,0175 mol
Výsledek by mělo být že je potřeba přidat 0,0175 molu octanu sodného. Je to tak?
II. příklad
Vypočtěte pH pufru vzniklého smícháním 0,1 molu HCOOH a 0,02 NaOH. Objem roztoku je 1 litr a pKA(HCOOH) = 3,75
Měl jsem za to že ke vzniku mravenčanu sodného musí reagovat stejné látkové množství jak kyseliny tak hydroxidu, proto n(soli) by mělo být 0,2 mol a n(kyseliny) po reakci 0,8 molu
Jelikož je objem jednotkový tak molární množství i koncentrace by měli vyjít totožně, proto:
pH = 3,75 + log (0,2/0,8) = 3,14794
pH výsledného pufru by mělo být 3,14794, ale jistý si svým postupem nejsem, je to tak?
Předem děkuji za pomoc.
Odpovědi
Diskuze
1: pKa = -log(1,75*10^-5) = 4,757; n(CH3COOH) = na = 0,1mol/dm3*1dm3 = 0,1mol
pH = 4,757 + log(ns/0,1) = 4 => 4 - 4,757 = log(ns/0,1) = log(ns/0,1) = -0,757
ns/0,1 = 10^-0,757 = 0,175 => ns = 0,0175 mol CH3COONa.
2: NaOH je méně, HCOOH je v nadbytku;
ns = n(NaOH) = 0,02 mol; n(HCOOH) = 0,1-0,02 = 0,08mol; ns/na = 0,02/0,08 = 0,25
pH = 3,75 + log(0,25) = 3,148
V obou případech docházíš ke správnému výsledku, jen někdy po problematické úvaze a složitějším postupu.
OK?