rovnovazna konstanta

Anonym Pobuzis20.02.2014 14:05 Nahlásit
rovnovazna konstanta esterifikácie kyseliny octovej metanolom má hodnotu K=2. Aké budú látkové koncentrácie zložiek v rovnovážnej reakčnej sústave, ak zmiešame 6 mólov metanolu s 2 mólmi kyseliny octovej?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek20.02.2014 15:00 Nahlásit
CH3OH + CH3COOH = CH3OC(O)CH3 + H2O
Ať látková množství n(ester) = n(vody) = x. Pak
Kc = x^2/((6-x)*(2-x) = 2 => 2*(12-8*x + x^2) = x^2 => x^2 -16*x + 24 = 0
x1 = 14,324; x2 = 1,6754mol; x1 nemá reálný význam, množství produktu nemůže být větší než 2.
Rovnovážné složení: CH3OH - 4,325mol; CH3COOH - 0,325mol; CH3OCOCH3 - 1,6754mol; H2O - 1,6754mol.
Kontrola: Kc = 1,6754^2/(4,325*0,325) = 1,997

OK?
Anonym Pobuzis20.02.2014 16:16 Nahlásit
po ukonceni tepelneho rozkladu jodovodíka sa zistilo v reakčnej sústave 17,3 mol vodíka, 6,1 mol jódu a 67,9 mol jodovodíka. Vypočítajte rovnovážnu konštantu tohto tepelného rozkladu.
Mezek20.02.2014 17:18 Nahlásit
2HI = I2 + H2
Kc = c(I2)*c(H2/c(HI)^2 = 17,3*6,1/67,9^2 = 0,0229
Anonym Rehaciv04.12.2016 15:56 Nahlásit
Ja stále nerozumiem, ako ste dostali CH3OH 4,325 a 0,325 mol CH3COOH. Mohli by ste mi to nejako vysvetliť?Dakujem.
Mezek04.12.2016 17:12 Nahlásit
Kolik molů esteru vzniklo, tolik molů methanolu a octovky zreagovalo. Vzniklo 1,6754 mol esteru.
Obě hodnoty jsou zbytková množství methanolu a octovky v reakční směsi po ustavení rovnováhy.
Přidat komentář do diskuze ▾