Titrace-chemie
Směs MgO a MgCO3 hmotnosti 0,1968 g byla rozložena 50,00 ml 0,0967M-H2SO4. Na přebytek kyseliny (po vypuzení CO2) bylo spotřebováno 9,78 ml 0,2581M-NaOH. Jaký je hmotnostní obsah jednotlivých složek ve směsi?
Prosim o radu jak spočitat tento príklad, vím žese to počita pomoci tohoto vztahu [ m1/Mr + m2/Mr = V(h2so4)*c(h2so4) - V(naoh)*c(naoh)* ft
Ale i tak mi to nevychazi :/.
Spravna odpověd je : 48,60% MgO A 51,40% MgCO3. Děkuji za pomoc.
Prosim o radu jak spočitat tento príklad, vím žese to počita pomoci tohoto vztahu [ m1/Mr + m2/Mr = V(h2so4)*c(h2so4) - V(naoh)*c(naoh)* ft
Ale i tak mi to nevychazi :/.
Spravna odpověd je : 48,60% MgO A 51,40% MgCO3. Děkuji za pomoc.
Odpovědi
Diskuze
Nadbytek H2SO4: nH2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,00978*0,2581/2 = 0,001262mol
n(předl.) = 0,05*0,0967 = 0,004835mol; n(H2SO4sp) = 0,004835 - 0,001262 = 0,003573mol
Jak oxid, tak uhličitan reagují s H2SO4 v poměru 1:1, takže
n(MgO+MgCO3) = n(H2SO4sp.) = 0,003573;
M(MgO+MgCO3) = m/n = 0,1968/0,003573 =55,08g/mol.
Molární zlomky x1= X(MgO); x2 = X(MgCO3); x1 + x2 = 1 => x1 = 1-x2
Molární hmotnost směsi je váženým průměrem molární hmotnosti složek:
x1*M1 + x2*M2 = M(MgO + MgCO3) => x1*40,3044 + x2*84,3139 = 55,08g/mol směsi.
40,3044 - 40,3044*x2 + 84,3139*x2 = 55,08 => 44,0095*x2 = 14,7754 => x2 = 0,3357
x1 = 1 - 0,3357 = 0,6643;
%MgO = 100*x1*M1/55,08 = 100*0,6643*40,3044/55,08 = 48,61%;
%MgCO3 = 100*x2*84,3139/55,08 = 100*0,3357*84,3139/55,08 = 51,39%