CHEMIA ULOHA

Anonym Vunelix26.11.2023 11:41 (Upr. 26.11.2023 13:54) Nahlásit
Doplňte koeficienty v rovnici As2O3 + KBrO3 + HCl → As2O5 + HBr + KCl a vypočítejte, kolik gramů As2O3 obsahoval roztok, na jehož titraci bylo spotřebováno 15,80 cm3 0,01 M roztoku KBrO3

Odpovědi

Kristína26.11.2023 13:54 Nahlásit

Nejdříve si musíme vyčíslit rovnici.
Jelikož víme objem a koncentraci, dokážeme to přepočítat na molární koncentraci.
Zjištěné moly musíme převést podle poměru z vyčíslené rovnice mezi As2O3 a KBrO3.
Vypočítané moly s Molární hmotností vynásobíme a tím zjistíme hmotnost. 

V odkazu je výpočet a barevné znázornění. https://ctrlv.cz/1VIZ

0
Přidat komentář ▾
Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek26.11.2023 13:22 Nahlásit
Sestavení stechiometrické rovnice nám usnadní napsat polorovnice pro oxidaci a redukci:
2As(III) = 2As(V) + 4e je oxidace a Br(V) + 6e = Br(-I) => křížovým pravidlem 3As2:2Br je poměr počtu elektronů => 3As2O3 + 2KBrO3 + 2HCl = 3As2O5 + 2KCl + 2HBr ; M(As2O3) = 197,8414 g/mol; n(KBrO3) = 0,0158*0,01 = 0,000158 mol
n(As2O3) = (3/2)*n(KBrO3) = 1,5*0,000158 = 0,000237 mol; m(As2O3) = 0,000237*197,8414 = 0,0469 g.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾