chemie - příklad
Reakční nádoba obsahovala směs 1 molu ethylenu a 1 molu chlorovodíku. Rovnováha reakce C2H4 + HCl = C2H5Cl se ustanovila při teplotě 500 K a tlaku p = p0. Rovnovážná směs obsahovala 30 mol. % HCl. Určete hodnotu Kp.
---------------------------------------------------
Vypočítala jsem si, že v rovnováze bude 0,7 mol C2H4, 0,7 mol HCl a 0,3 mol C2H5Cl.
Nevím, jak mám vypočítat tlaky jednotlivých látek, abych pak mohla spočítat Kp.
---------------------------------------------------
Vypočítala jsem si, že v rovnováze bude 0,7 mol C2H4, 0,7 mol HCl a 0,3 mol C2H5Cl.
Nevím, jak mám vypočítat tlaky jednotlivých látek, abych pak mohla spočítat Kp.
Odpovědi
Diskuze
Z rovnice vyplývá, že nezreagované látkové množství HCl bylo n(HCl) = 1-x a to bylo stejné, jako látkové množství ethenu. Celkové rovnovážné látkové množství tedy bylo
n(HCl) + n/Eth.) + n(C2H5Cl) = (1-x) + (1-x) + x = 2-x = nr (rovnovážné celkové n)
n(HCl)/nr = 0,3 => 0,3 = (1-x)/(2-x) => 0,6-0,3*x = 1-x => x = 0,57mol
n(HCl) = 0,47; n(eth.) = 0,47; n(C2H5Clo) = 0,57
X(HCl) = 0,3; X(eth.) = 0,3; X(C2H5Cl) = 0,57/1,43 = 0,4 kde X je molární a objemový zlomek.
Jestliže celkový tlak v soustavě je p (přiznám se, že nechápu, co je p=p0, znamenalo by to že jde o izobarický děj za normálního tlaku 101325Pa?), pak
p(HCl) = 0,3*p; p(eth.) = 0,3*p a p(C2H5Cl) = 0,4*p
Kp = 0,4*p/(0,3*p*0,3*p) = 0,4*p/0,09*p^2 = 4,444/p lde p je celkový tlak v soustavě.
OK?