Roztoky, příklady
Dobrý den, ráda bych Vás poprosila o pomoc.
1.) Do 250 ml odměrné baňky bylo naváženo 60 g NaCl a baňka byla doplněna vodou po rysku. Vznikl roztok o hustotě 1,28 g.cm-3. Vyjádřete koncentraci roztoku v hmotnostních procentech a mol.l-1. Molární hmotnost NaCl je 58,44g.mol-1. [18,75 %; 4,108 M]
2.) Jaký objem kyseliny dusičné o koncentraci 65% a hustotě 1,39 g.cm-3 musíme použít, aby vznikl roztok o objemu 300 ml a koncentraci 2,4 mol.l-1? Molární hmotnost HNO3 je 63 g.mol-1. [50,2 ml]
3.) Kolik ml 20 % roztoku hydroxidu sodného o hustotě 1,380 g.cm-3 je nutné zředit, abychom získali roztok o koncentraci 0,12 mol.l-1 a objemu 150 ml? Molární hmotnost: H – 1; Na – 23; O – 16; g.mol-1. [2,61 ml]
4.) 200 ml 30% roztoku KOH o hustotě 1,31 g.ml-1 naředíme 600 mililitry H20 Jaká je výsledná koncentrace v %? Molární hmotnost: H – 1; O- 16; K – 39 g.mol-1. [9,12%]
5.) Kolik ml vody je nutno přidat k 0,5 l 65% HNO3 (ρ = 1,40 g. ml-1), aby vznikla 30% HNO3. Molární hmotnost HNO3 je 63 g.mol-1. [816,7 ml]
Předem moc děkuji
1.) Do 250 ml odměrné baňky bylo naváženo 60 g NaCl a baňka byla doplněna vodou po rysku. Vznikl roztok o hustotě 1,28 g.cm-3. Vyjádřete koncentraci roztoku v hmotnostních procentech a mol.l-1. Molární hmotnost NaCl je 58,44g.mol-1. [18,75 %; 4,108 M]
2.) Jaký objem kyseliny dusičné o koncentraci 65% a hustotě 1,39 g.cm-3 musíme použít, aby vznikl roztok o objemu 300 ml a koncentraci 2,4 mol.l-1? Molární hmotnost HNO3 je 63 g.mol-1. [50,2 ml]
3.) Kolik ml 20 % roztoku hydroxidu sodného o hustotě 1,380 g.cm-3 je nutné zředit, abychom získali roztok o koncentraci 0,12 mol.l-1 a objemu 150 ml? Molární hmotnost: H – 1; Na – 23; O – 16; g.mol-1. [2,61 ml]
4.) 200 ml 30% roztoku KOH o hustotě 1,31 g.ml-1 naředíme 600 mililitry H20 Jaká je výsledná koncentrace v %? Molární hmotnost: H – 1; O- 16; K – 39 g.mol-1. [9,12%]
5.) Kolik ml vody je nutno přidat k 0,5 l 65% HNO3 (ρ = 1,40 g. ml-1), aby vznikla 30% HNO3. Molární hmotnost HNO3 je 63 g.mol-1. [816,7 ml]
Předem moc děkuji
Odpovědi
Diskuze
%NaCl = 100*60/320 = 18,75%. c(NaCl) n/V = 1,027/0,25 = 4,108 mol/dm3.
2: V požadovaném roztoku je n(HNO3) = c/V = 2,4mol/dm3*0,3dm3 = 0,72mol;
m(HNO3) = n*M = 0,72*63 = 45,36g. m(65%HNO3) = 45,36/0,65 = 69,785g;
V(65%) = m/ρ = 69,785g/1,39g/cm3 = 50,205cm3.
3: n(NaOH) = c*V = 0,12*0,15 = 0,018 mol. m(NaOH) = 0,018*40g/mol = 0,72g;
m(20%) = 0,72/0,2 = 3,6g; V = m/ρ = 3,6/1,38 = 2,609cm3.
4: Molární hmotnost nepotřebujeme. Pokud budeme uvažovat hustotu vody rovnou 1g/cm3, bude hmotnost roztoku před
ředěním 200cm3/1,31 = 262g a v něm 62*0,3 = 78,6g KOH. Přídavek 600cm3 vody (o hmotnosti 600g) zvýší hmotnost
roztoku na 262+600 = 862g a hmotnost KOH se nezmění. %KOH = 100*78,6/862 = 9,118% KOH.
5: Opět molární hmotnost nepotřebujeme. m(65%) = V*ρ = 500cm3*1,4 = 700g.
m(HNO3) = 700*0,65 = 455g. m(30%) = m(HNO3)/w = 455/0,3 = 1516,67g;
m(H2O) = 1516,67-700 = 816,7
Nějaké dotazy?