chemická rovnováha - hodnota Kp, příklad
Do evakuované nádoby bylo vpraveno jisté množství SO3 a při určité teplotě se ho 40% rozložilo podle rovnice 2 SO3 = 2 SO2 + O2. Tlak po dosažení rovnováhy byl 284 kPa. Určete: a) parciální tlaky složek v rovnováze, b) hodnotu Kp.
-----------------------------------
a)
p (SO3) = 284*(0,6x/1,2x) = 142 kPa
p (SO2) = 284*(0,4x/1,2x) = 94,67 kPa
p (O2) = 284*(0,2x/1,2x) = 47,33 kPa
b) s tím si nějak nevím rady... Pomůžete, prosím?
-----------------------------------
a)
p (SO3) = 284*(0,6x/1,2x) = 142 kPa
p (SO2) = 284*(0,4x/1,2x) = 94,67 kPa
p (O2) = 284*(0,2x/1,2x) = 47,33 kPa
b) s tím si nějak nevím rady... Pomůžete, prosím?
Odpovědi
Diskuze
Kp = p(SO2)^2*p(O2)/p(SO3)^2 ; Kp se od Kc liší jen v tom že koncentrace nahradí parciální tlaky. Jen musíš tlaky dosazovat v paskalech, jinak ti to vyjde 1000x menší vzhledem k rozdílnému řádu v čitateli a jmenovateli.
Jen u Kp je drobný problém ve formátu. Existují totiž dvě verze - Kp a Kp*, V té druhé se nedosazují parciální tlaky v absolutních jednotkách, ale v relaci ke standardnímu stavu 101325Pa = 1atm. Tím se Kp stane rozměrově nezávislou, podobně jako u Kc. I u Kp se rozdíl mezi oběma verzemi odstraní, pokud se jako rozměr parciálních tlaků použije atmosféra (atm), protože standardní stav pak bude jednotkový, stejně jako u koncentrace (1mol/dm3 je standardní stav). Přiznám se, že nevím, kterou z verzí Kp máš počítat. Pokud máš výsledek, poznáš to podle něj.