Prosim pomoc: Jaké bude výsledné pH roztoku vzniklého smícháním 10 mililitrů 0,04 M roztoku NaOH s 10 mililitry 0,02 M roztoku HCl?

Anonym Tekujin23.05.2015 15:38 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek23.05.2015 16:32 Nahlásit
n(NaOH) = 0,01*0,04 = 4*10^-4 mol; n(HCl) = 0,01*0,02 = 2*10^-4 mol
NaOH + HCl = NaCl + H2O; V(rozt.) = 0,02dm3
NaOH je nadbytek. V roztoku bude tedy vedle NaCl i n(NaOH) = 4*10^-4 - 2*10^-4 = 2*10^-4
c(OH-) = c(NaOH) = n/V = 2*10^-4/0,02 = 0,01 mol/dm3
pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,01) = 2; pH = 14 - pOH = 12

OK?
Anonym Tuqosyz15.06.2017 19:56 Nahlásit
Přichází čas přijímaček na 3.LF, a dávno vyřešené příklady i nadále pomáhají rok co rok...moc děkuji, krásně vysvětlené :)
Přidat komentář do diskuze ▾