Objem oxidu uhličitého vzniklého rozpuštěním mramoru, příklad
Kolik litrů oxidu uhličitého vznikne rozpuštěním 500g mramoru(90%CaCO3) v 1 m3 0,1 molární kyseliny chlorovodíkové při tlaku 101325 Pa a teplotě 50°C? M(CaCO3)=100g/mol
Dobrý den, nad touto úlohou sedím už asi dvě hodiny a přemýšlím, jak jí řešit. To že mramor obsahuje 450 g mě dojde docela rychle. Ale spíše mě jde o to, že tam je HCl a u ní nějaké údaje a my jsme to s kyselinou nikdy nepočítali a vždy to zanedbali. Tak jestli to vynechat a jet rovnou pV=NRT nebo nějak jinak.
Předem děkuji za ochotu.
Dobrý den, nad touto úlohou sedím už asi dvě hodiny a přemýšlím, jak jí řešit. To že mramor obsahuje 450 g mě dojde docela rychle. Ale spíše mě jde o to, že tam je HCl a u ní nějaké údaje a my jsme to s kyselinou nikdy nepočítali a vždy to zanedbali. Tak jestli to vynechat a jet rovnou pV=NRT nebo nějak jinak.
Předem děkuji za ochotu.
Odpovědi
Diskuze
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
n(CaCO3) = n(HCl)/2 = n(CO2); n(CO2) = n(CaCO3) = m/M = 450/100,087 = 4,496mool CO2
HCl je k dispozici ve značném přebytku, potřebné množství je dvojnásobkem n(CaCO3).
50°C = 273,15 + 50 = 323,15K
V(CO2) = n*R*T/p = 4,496*8,3145*323,15/101325 = 0,119222m3 = 119,222dm3.
Jasné?
Jinak děkuji, takhle mě to je jasné :-)
aA + bB = cC + dD kde malá písmena jsou stechiometrické koeficienty a velká reaktanty a produkty. Pro stechiometrický poměr pak platí
n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d ; kolik čeho zreaguje určuje ten z reaktantů, pro který je tento poměr nejmenší. Z toho se pak může vypočítat látkové množství ostatních reaktantů nebo látkové množství vzniklých produktů.