Výčíslování chemických rovnic: POMOC!!!

Anonym Zymymag17.05.2014 15:26 Nahlásit
Dobrý den, mohla by mi prosím nějaká dobrá a trpělivá duše vysvětlit, jak se budou vyčíslovat rce: Na2S + O2 + H2O - Na2S2O3 + NaOH (- znamená šipku)
I2 + H2O2 - HIO3 + H2O
H2Se + SO2 + H2O - S + Se + H2SO4
Jsem z toho marnej. Děkuji za každou odpověď.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek17.05.2014 15:54 Nahlásit
Celkové formální oxidační číslo S v Na2S2O3 je (3*2- + 2*1+)/2 = II:
O2 + 4e = 2O(-II); 2S(-II) - 8e = S2(2*II); poměr 1*(2Na2S): 2(O2)
2Na2S + 2O2 + H2O = Na2S2O3 + 2NaOH

I2(0) - 10e = 2I(V); O2(2-) + 2e = 2O(-II); poměr křížem 1:5
I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O

Ta třetí rovnice mi přijde nesmyslná. Jestliže tady SO2 vystupuje jako oxidační činidlo a oxiduje Se(-II) na selen, bude se při tom redukovat na síru. Ale těžko se může sám při tom oxidovat na H2SO4. Znamenalo by to, že se oxiduje sám sebou. Takže:
Se(-II) - 2e = Se; S(IV) + 4e = S; poměr H2S:SO2 = 2:1
H2Se + SO2 + Se + S + 2H2O
Ještě bych si dovedl představit, že s nadbytkem SO2 bude vznikat thiosíran:
2H2Se + 2SO2 = Se + H2S2O3 + H2O; ale tady by muselo být navíc alkalické prostředí, H2S2O3 je krajně nestálá.
Nechapavec717.05.2014 16:13 Nahlásit
Děkuji moc, první dvě už chápu. Tu třetí raději řešit nebudu :-). Mohl bych se ještě zeptat
, zda neznáte nějakou dobrou stránku, kde by byly vysvětleny (srozumitelně) i složitější typy redoxních rovnic? Co jsem se díval, tak jsem našel buď jen stránky, kde byly vysvětleny jednoduché redoxní rce, nebo stránky, kde byly i těžší, ale byl tam hrozný chaos. Jeětě jednou děkuji
Přidat komentář do diskuze ▾