chemie-výpočty
Ví si s tímto příkladem někdo rady? Já se zasekla u 3 a nemuzu s tim dal hnout.
Alkalickým oxidačním tavením 5,00 g oxidu chromitého s
dusičnanem draselným a hydroxidem draselným se
připraví chroman draselný. Pro praktické provedení této reakce se dusičnan draselný i hydroxid draselný používají v 10% přebytku.Po odfiltrování nezreagovaného oxidu chromitého byl roztok naředěn na dvojnásobný objem. Do roztoku bylo přidáno takové množství barnaté soli, aby se vysrážel veškerý chroman ve formě BaCrO4.
Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.
Vypočítejte:
1.hmotnost dusičnanu draselného
2.hmotnost hydroxidu draselného
3.z kolika % proběhla oxidace Cr2O3 na K2CrO4, když na filtru zůstalo 0,80 g oxidu chromitého
4.kolik g BaCl2.2H2O potřebujete k vysrážení BaCrO4(uvažujte, že BaCl2.2H2O se používá v 5% přebytku)
5.kolik ml vody potřebujete na přípravu roztoku, ve kterém je w(BaCl2 = 0,2)
6. kolik g BaCrO4lze získat, předpokládáte-li 8% ztráty
Alkalickým oxidačním tavením 5,00 g oxidu chromitého s
dusičnanem draselným a hydroxidem draselným se
připraví chroman draselný. Pro praktické provedení této reakce se dusičnan draselný i hydroxid draselný používají v 10% přebytku.Po odfiltrování nezreagovaného oxidu chromitého byl roztok naředěn na dvojnásobný objem. Do roztoku bylo přidáno takové množství barnaté soli, aby se vysrážel veškerý chroman ve formě BaCrO4.
Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.
Vypočítejte:
1.hmotnost dusičnanu draselného
2.hmotnost hydroxidu draselného
3.z kolika % proběhla oxidace Cr2O3 na K2CrO4, když na filtru zůstalo 0,80 g oxidu chromitého
4.kolik g BaCl2.2H2O potřebujete k vysrážení BaCrO4(uvažujte, že BaCl2.2H2O se používá v 5% přebytku)
5.kolik ml vody potřebujete na přípravu roztoku, ve kterém je w(BaCl2 = 0,2)
6. kolik g BaCrO4lze získat, předpokládáte-li 8% ztráty
Odpovědi
Diskuze
Kolik je to % z navážky?
K2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4 + 2KCl => n(BaCl2.2H2O) = n(BaCl2) = n(K2CrO4) = 0,05527mol; BaCl2.2H2O bude v 5ˇ% přebytku, hmotnost tedy budeme násobit 1,05:
m(BaCl2.2H2O) = 1,05*n*M = 1,05*0,05527*244,2636 = 14,175g BaCl2.2H2O
5: Koncentrace roztoku je dána koncentrací bezvodé soli, proto potřebujeme přepočítat hmotnost dihydrátu na bezvodou sůl: m(BaCl2) = 1,05*0,5527*M(BaCl2) = 1,05*0,05527*208,233 = 12,084g
m(w=0,2) = 12,084/0,2 = 60,42g je hmotnost roztoku o w(BaCl2) = 0,2. Ten připravíme z 14,175g dihydrátu a m(H2O) = 60,42 - 14,175 = 46,245g vody.
6: Předpokládáme-li 8% ztráty, získáme 92% látkového množství BaCrO4:
n(BaCrO4) = n(K2CrO4) = 0,05527mol:
m(BaCrO4) = 0,92*0,05527*M(BaCrO4) = 0,92*0,05527*253,321 = 12,88g BaCrO4.
OK?
Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O
n(KNO3) = 1,1*3*n(Cr2O3) = 1,1*3*5/151,99 = 0,1086mol; m(KNO3) = n*M = 0,1086*101,105 = 10976g
n(KOH) = 1,1*4*n(Cr2O3) = 1,1*4*5/151,99 = 0,1447mol; m(KOH) = 0,1447*56,11 = 8,122g KOH.
OK?