Chemie rovnice

Terez.artium27.01.2020 21:20 (Upr. 27.01.2020 21:24) Nahlásit
dobry den chtela bych se jen zeptat. kdyz vycisluji chem. rovnice a meni se mi ox. cisla. tak pouziju krizove pravidlo a poté doplnim za prvky,popripadne hodnoty zkratim ? a rovnice by mela vyjit?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek28.01.2020 02:17 Nahlásit
Sestavíš si polorovnice pro redukci a oxidaci. Podle počtu elektronů sestavíš počty oxidujích a redukujících látek. A nakonec dopočítáš ty látky, u kterých se ox.č. nemění. Jen nezapomeň, že zejména kyseliny mohou být oxidující látkou a současně u části jejich molekul se ox. č. nemění.
Terez.artium28.01.2020 19:15 Nahlásit
Když mám rovnici NH3+O2->No+H2O mění se mi N z -III na II o 5
O Z 0 na-II o 2...pouzitim krizoveho pravidla mam N 2 a O 5. a ted postupuji tedy jak ? dopisu cisla za prvky do rovnice a vyrovnavam ?
Mezek28.01.2020 19:56 (Upr. 28.01.2020 19:59) Nahlásit
Oxidace: N(-III) = N(II) + 5e; Redukce: O2 + 4e = 2O(-II); Ox.:red. = křížem 4:5
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Koeficienty dáš k příslušným reaktantům na levé straně. Na pravou stranu doplníš příslušné produkty.
Reakce manganistanu s peroxidem vodíku v kyselém prostředí:
Oxidace: O2(-2) = O2 + 2e; redukce: Mn(VII) + 5e = Mn(II)
2KMnO4 + 5H2O2 + xH2SO4 = to je první krok. Křížovým pravidlem jsem stanovil počty molekul reaktantů, které se přímo účastní oxidace a redukce.
2KMnO4 + 5H2O2 + xH2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + yH2O podle počtu obou hlavních reaktantů jsem určil množství obou solí a počet molekul kyslíku, které vznikly oxidací peroxidové skupiny.
2*4 O(-II) z manganistanu se váží na vodíky z peroxidu (5O--) a pro zbylé tři dodá protony
H2SO4. X = 3, y = 3+5 = 8: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O.

OK?

PS: peroxidový anion je (-)O-O(-) = O2(-2)
Terez.artium29.01.2020 16:33 Nahlásit
Redukce: O2 + 4e = 2O(-II) .. tento krok mam tedy chapat tak ze O2 peroxid je -1. a na prave strane mam 3 kysliky. takze -1 a kolik je do 3. To jsou 4, proto se bude redukovat o 4 ??
Mezek29.01.2020 17:59 Nahlásit
O2 je v tomto případě molekula kyslíku. Když dostane 4 elektrony, rozpadne se na 2 ionty O(-II). Peroxid vodíku se chová jako dvojsytná kyselina H-O-O-H. Je schopný odštěpit dva protony H+ a dostaneme anion O2(2-). Když tomuto aniontu odebereme dva elektrony, dostaneme molekulu O2. Tam nahoře bylo psáno O2(2-) = O2 + 2e. Jiný pochod je S + O2 = SO2:
Oxidace: S = S(VI) + 4e; Redukce: O2 + 4e = 2O(-II).

Jasnější?
Přidat komentář do diskuze ▾