příklad - chemie
Chlor se připravuje oxidací HCl s oxiden manganičitým, přičemž vzniká chlorid manganatý. Reakcí se má připravit 40 l plynného chloru (50°C, 90 kPa), kolik g oxidu manganičitého (čistota 90%) a kolik ml 22% HCl (ró = 1,108 g/cm3) se k reakci spotřebuje? M(MnO2) = 86,6 g/mol, M(HCl) = 36,6 g/mol
----------------------------------------------
rovnice: 4 HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
n = (p*V)/(R*T) = (90000*40)/(8,314*323,15) = 1339,95 mol Cl2
n (MnO2) = n (Cl2)
m = M*n = 120461,505 g
120461,50.....100%
x.............90%
x = 133846,1167 g 90% MnO2
n (HCl) = 5359,8 mol HCl
m = M*n = 195632,7 g
dál nevím, jak na těch 22%
----------------------------------------------
rovnice: 4 HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
n = (p*V)/(R*T) = (90000*40)/(8,314*323,15) = 1339,95 mol Cl2
n (MnO2) = n (Cl2)
m = M*n = 120461,505 g
120461,50.....100%
x.............90%
x = 133846,1167 g 90% MnO2
n (HCl) = 5359,8 mol HCl
m = M*n = 195632,7 g
dál nevím, jak na těch 22%
Odpovědi
Diskuze
m(MnO2) = 1,34*86,6/0,9 = 128,93g MnO2 o čistotě 90%. (w = 0,9)
n(HCl) = 4*n(MnO2) = 4*1,34 = 5,36mol HCl; m(HCl) = 5,36*36,6 = 196,18g HCl
m(22%) = 196,18/0,22 = 891,71 g 22% HCl; V = m/ró = 891,71/1,108 = 804,79cm3
OK?