uloha na plyny

Anonym Xygocod20.11.2017 11:12 Nahlásit

Niklový autokláv byl naplněn xenonem a fluorem ( parciální tlaky při 25 stupních: p(F2)= 810kPa; p(Xe)= 172,3kPa). Reakční směs byla pak hodinu zahřívána na 400 stupňů. Po ochlazení na 25 stupňů obsahoval autokláv tuhý reakční produkt a nezreagovaný F2, jehož parciální tlak byl 466,1 kPa. Vypočítejte empirický vzorec vzniklé sloučeniny xenonu s fluorem.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Xygocod20.11.2017 11:13 Nahlásit

má vyjít XeF4, ale nemůžu se k tomu dostat, vychází mi blbosti, mohu poprosit o pomoc?

Mezek20.11.2017 15:56 Nahlásit

Parciální tlak složky v plynné směsi je tlak, který by složka zaujímala, kdyby byla v daném objemu sama. Když použijeme stavovou rovnici, dostaneme následující vztahy: n(F2)/n(Xe) = p(F2)/p(Xe)
n1/p1 = n2/p2. Z prvního vztahu dostaneme:
p(F2)/p(Xe) = 810/172,3 = 4,7; Na 1mol Xe připadá ve směsi 4,7 mol F2.
Parciání tlak při 4,7 mol je 810kPa. Po proběhnuté reakci se snížil na 466,1:
n(F2)/p(F2) = n1(F2)/p1(F2) => 4,7/810 = x/466,1 => x = 2,7 mol je zbytkové látkové množství F2. Spotřebovaly se tedy 2 moly F2 na mol Xe:
Xe + 2F2 = XeF4 , že?

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾