Elektrochemie příklady
Dobrý den, potřeboval bych poradit jak zjistím správné odpovědi u následujících typů příkladů.
Jeden Faradayův náboj (F = 96487 C.mol-1), procházející příslušným elektrolytem, zredukuje:
1 mol stříbrných kationtů
2 mol měďnatých kationtů
0,5 mol měďnatých kationtů
1 mol železitých kationtů
1 mol měďnatých kationtů
Za předpokladu, že jeden Faradayův náboj F = 96 500, pak proud 1,5 A procházející roztokem po dobu 2 hodin vyredukuje:
3,56 g Cu z roztoku Cu2+ (Av (Cu) = 63,55)
12,1 g Ag z roztoku Ag+
veškeré stříbro z 800 cm3 roztoku AgNO3 o koncentraci 0,18 mol/l
0,012 mol Cu z roztoku Cu 2+
Jeden Faradayův náboj (F = 96487 C.mol-1), procházející příslušným elektrolytem, zredukuje:
1 mol stříbrných kationtů
2 mol měďnatých kationtů
0,5 mol měďnatých kationtů
1 mol železitých kationtů
1 mol měďnatých kationtů
Za předpokladu, že jeden Faradayův náboj F = 96 500, pak proud 1,5 A procházející roztokem po dobu 2 hodin vyredukuje:
3,56 g Cu z roztoku Cu2+ (Av (Cu) = 63,55)
12,1 g Ag z roztoku Ag+
veškeré stříbro z 800 cm3 roztoku AgNO3 o koncentraci 0,18 mol/l
0,012 mol Cu z roztoku Cu 2+
Odpovědi
Diskuze
Náboj F = 96485 C. 1C = 1 As (proud jednoho ampéru po dobu 1 sekundy). Náboj 1 F tedy bude 96487A po dobu jedné sekundy, nebo 1A po dobu 96487 sec nebo 10A po dobu 9648,7 sec a tak dál.
A pak už jsou to jen kupecké počty. Tak v té první části je to 1mol Ag+ (z=1)
0,5mol Cu++ (z = 2) nebo 1/3 molu Fe+++ (protože z = 3).
Stačí?
U toho prvního mi vychází pouze 1 mol Ag+ a 0,5 molu Cu2+.
1 mol Fe3+ mi nevychází, když máme 1F a z=3, tak může být zredukováno pouze 0,33 molu Fe3+ a nikoliv celý 1 mol, chápu-li to správně?
U toho druhého se tedy vyredukuje jak 3,56 g Cu, tak 12,1 g AG a 0,012 mol Cu. U stříbra mi vychází, že v 800cm3 roztoku je více stříbra, než se může daným nábojem za daný čas vyredukovat, a tedy pouze tahle možnost není správná.