Chémia - pH príklad

Anonym Qimyzuz30.04.2022 15:24 Nahlásit
Zdravím, vedel by mi niekto poradiť s výpočtom? Riešil som to cez zmiešavaciu rovnicu, ale výsledok mi nesedí. Ďakujem.

Úloha: Vypočítajte hodnotu pH roztoku, ktorý vznikol zmiešaním 10 ml kyseliny dusičnej s koncentráciou c = 0,1 mol·dm-3 a 20 ml roztoku hydroxidu draselného s koncentráciou c = 0,05 mol·dm-3. [pH = 7]

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek30.04.2022 18:52 Nahlásit
n(HNO3) = c*V = 0,01*0,1 = 0,001 mol; n(KOH) = 0,02*0,05 = 0,001 mol; KOH + HNO3 = KNO3 + H2O.
Jde o silnou kyselinu a silnou zássawdu, ketré spolu reagují v poměru 1:1. Látková množství jsou stejná, takže nezbude ani zásada, ani kyselina. Vzniklá sůl je solí siné kyseliny a silné zásady, takže pH neovlivní. Roztok má tedy pH rovné pH čísté vody, tedy 7.

OK?
Anonym Nyhogiw30.04.2022 19:58 Nahlásit
Ak som to pochopil správne tak tu nejde ani až tak o výpočet, ako o uvedomenie si, že ako navzájom reagujú a ich látkové množstvá?
Mezek30.04.2022 22:00 Nahlásit
Tohle je velmi jednoduchý případ. Malinko by to komplikovalo, kdyby jeden z reaktantů byl v nadbytku. Pak bychom v případě kyseliny z nadbytku spočítali koncentraci H3O+ a pH. V případě nadbytku zásady bychom počítali koncentraci OH- a z něj pomocí iontového produktu vody pH. A to všechno by se dál zkomplikovalo, pokud by šlo o slabou kyselinu, slabou zásadu nebo oba reaktanty slabé.
Přidat komentář do diskuze ▾