Ideální plyn
Nádoba o objemu 12 dm3 obsahovala směs 40 mol.% CO2 a 60 mol.% N2, tlak v nádobě byl 140 kPa a teplota 300K. DO nádoby bylo za stálé teploty přidáno 50g N2. Vypočítejte konečný celkový tlak a dále hmotnostní zlomek a parciální tlak dusíku i CO2 v nádobě po přidání dodatečného množství dusíku
Odpovědi
Diskuze
n(N2;50g) = m/M = 50/28,0134 = 1,7849mol;
n(směs) = p*V/(R*T) = 140000*0,012/(8,3145*300) = 0,6735 mol; n(N2) = 0,6375*0,6 = 0,4041
Po přidání: n(sm.) = 0,6735 + 1,7849 = 2,4584mol
p = n*R*T/V = 2,4584*8,3145*300/0,012 = 511kPa;
n(N2) = 0,4041 + 1,7849 = 2,189; X(N2) = 2,189/2,4584 = 0,8904
n(CO2) = 2,4584-2,189 = 0,2694; X(CO2) = 0,2694/2,4584 = 0,1096
Molární zlomky X(a) jsou současně objemovým zlomkem, protože oba plyny mají prakticky stejný molární objem za těchto podmínek.
p(N2) = X(N2)*p = 0,8904 * 511 = 454994 Pa; p(CO2) = 0,1096*511 = 55997 Pa
Hmotnostní zlomky:
m(N2) = 2,189mol*28,0134 = 61,32g; m(CO2) = 0,2694*44,0095 = 11,86g
w(N2) = 61,32/(61,32+11,86) = 0,8379; w(CO2) = 11,86/73,18 = 0,1621
Snad je to všechno, a raději si to přepočítej.