K 200 ml 0,10 mol/l kyseliny monochloroctové bylo přidáno ekvivalentní látkové množství 0,2 mol/l NaOH. Jaké pH má výsledný roztok?
Dobry den nevim si rady s timto prikladem.Pomohl by me nekdo jak na to?Diky
Odpovědi
Diskuze
n(C2H3ClO2) = 0,2dm3*0,1mol/dm3 = 0,02mol kyseliny. Po přidání ekvivalentního množství 0,2mol NaOH bude kyselina právě převedena na sůl:
n(NaOH) = 0,02mol; V(NaOH) = n/c = 0,02/0,2 = 0,1dm3 0,2M NaOH
n(soli) = ns = n(kyseliny) = 0,02; V(celk.) = 0,2 + 0,1dm3 = 0,3dm3
cs = ns/V(celk.) = 0,02/0,3 = 0,06667; log(cs) = -1,176
NaOH je silná zásada, iont Na+ nehydrolyzuje. Iont C2H2ClO2- je iont středně silné kyseliny, je tedy Bronstedtovou bází, protože hydrolyzuje podle rovnice
C2H2ClO2- + H2O = C2H3ClO2 + OH-; pKb této báze vypočteme z pKa konjugované kyseliny:
pKb = 14 - pKa = 14 - 2,85 = 11,15; pro pOH platí
pOH = 0,5*(pKb - log(cs)) = 0,5*(11,15-(-1,176)) = 6,163; pH = 14 - pOH = 14 - 6,16 = 7,8
OK?
Navážka 1,00 g siřičitanu sodného byla rozpuštěna v 500 ml vody. Vypočtěte pH roztoku a stupeň hydrolýzy siřičitanu.
pKa1 = 1; pKa2 = 9,3; iont SO3-- bude tedy hydrolyzovat jen do 1. stupně, protože pKa1 odpovídá silné kyselině a její ionty tedy nehydrolyzují, zvlášť v přítomnosti vyšší koncentrace OH-, která vznikne hydrolýzou podle pKa2. Jako v předchozím případě je iont SO3(2-) bází:
ns = 1/126,043 = 0,00793mol; cs = 0,00793/0,5 = 0,01587mol/dm3; log(cs) = -1,8; pKb2 = 14-9,3 = 4,7
SO3(2-) + H2O = HSO3- + OH-; pOH = 0,5*(pKb2 - log(cs)) = 0,5*(4,7+1,8) = 3,25
pH = 14 - 3,25 = 10,75; ale raději si to přepočítej.
OK?