iontová vazba
Dobrý den,
mám příklad:
vyberte sloučeninu, jejíž částice jsou vázány iontovou vazbou:
a) KBr
b) SiC
c) HF
d) H2O
Rozdíl elektronegativit větší než 1,7 mi vychází jak u KBr, tak u HF, správná odpověď je ale pouze KBr. Mohl by mi prosím někdo vysvětlit, čím to je?
Děkuji moc
mám příklad:
vyberte sloučeninu, jejíž částice jsou vázány iontovou vazbou:
a) KBr
b) SiC
c) HF
d) H2O
Rozdíl elektronegativit větší než 1,7 mi vychází jak u KBr, tak u HF, správná odpověď je ale pouze KBr. Mohl by mi prosím někdo vysvětlit, čím to je?
Děkuji moc
Odpovědi
Diskuze
"Iontová vazba
· Extrémní případ polární kovalentní vazby
· Přechod od polární kovalentní do iontové je spojitý, plynulý
· ΔX je větší než 1,7
· Např. Na+Cl-
· Každý kation obklopuje určitý počet aniontů a naopak
· Kationty tvoří prvky s malou ionizační energií (s1 a s2 prvky)
· Anionty tvoří prvky s velkou elektronovou afinitou
· Iontové vazby jsou silné – pevné elektrostatické síly => vysoké teploty tání, varu
· Elektrická vodivost:
· vpevném skupenství jsou molekuly poutané iontovou vazbou elektricky nevodivé
· v tavenině nebo v roztoku jsou elektricky vodivé
· Křehké – dochází k odpuzování souhlasných iontů přiblížených deformací
· Rozpustné v polárních rozpouštědlech – dochází k hydrataci iontů a rozrušení krystalové mřížky
Výjimky:
· HF vazba polární kovová (ale ΔX = 1,9)
· NaF vazba iontová (ale ΔX = 1,2)"
Konkrétní důvod ti ale nepovím, na to tu jsou jiní mistři :-)
cs.wikipedia.org/wiki/Iontov%C3%A1_vazba
Iontová vazba (heteropolární) je druh vnitromolekulární chemické vazby, která vzniká v případě, že rozdíl elektronegativit atomů účastnících se vazby, přesahuje 1,67.
K=0,82
Br=2,96
Br-K=2,96-0,82=2,14 (KBr - iontová vazba)
F=3,98
H=2,20
F-H=3,98-2,20=1,78 (HF - iontová vazba)
... dle rozdílu je možno usuzovat jak je iontová vazba typická tedy HF je méně iontová a KBr je více iontová, u HF se dá říct že moc nechybí aby iontová nebyla.