Termodynamika - změna vnitřního tepla
Molární objem vody v kapalném stavu při teplotě 100°C a tlaku 101,325 kPa je 18 cm3/mol. Při stejných podmínkách je molární objem vodní páry 30 dm3/mol a molární výparná entalpie vody 40 kJ mol-1. Vypočítejte ∆U, ∆H, ∆S a ∆G při vratné fázové přeměně
H2O (l) = H2O (g)
---------------------------
Vím že ∆S=Qrev/T = ∆H/T=40000/373,15=107J/K*mol, protože se jedná o izobarický děj, když dp=0 platí tedy, že ∆H=Q
∆G=0 protože jde o reverzibilní děj ?
Ale jak mám počítat ∆U, když dT=0 tím pádem je přeci ∆U=0 ...nebo ne?
Vůbec tomu nerozumím, mohl by mi někdo poradit? Děkuji
Výsledky mají být: [∆U = 37,0 kJ/mol, ∆H = 40 kJ/mol , ∆S = 107 J/K*mol, ∆G = 0]
H2O (l) = H2O (g)
---------------------------
Vím že ∆S=Qrev/T = ∆H/T=40000/373,15=107J/K*mol, protože se jedná o izobarický děj, když dp=0 platí tedy, že ∆H=Q
∆G=0 protože jde o reverzibilní děj ?
Ale jak mám počítat ∆U, když dT=0 tím pádem je přeci ∆U=0 ...nebo ne?
Vůbec tomu nerozumím, mohl by mi někdo poradit? Děkuji
Výsledky mají být: [∆U = 37,0 kJ/mol, ∆H = 40 kJ/mol , ∆S = 107 J/K*mol, ∆G = 0]