Jaký je rozdíl mezi pH a disociacni konstantou Ka? Co tyto veliciny udavaji?

Anonym Qyleriq23.06.2015 09:07 Nahlásit

Odpovědi

Diskuze

Mezek23.06.2015 17:36 Nahlásit

Ka udává poměr mezi produkty disociace a nedsociovanou kyselinou:
Ka = [H+]*[A-]/[HA] pro jednosytnou kyselinu. Pro dvojsytnou kyselinu H2A to bude, jako obvykle
Ka = [H+]^2*[A--]/[H2A]. Na rozdíl od Ka obsahuje rovnovážná konstanta disociační rovnice ještě vodu:
K = [H3O+]*[A-]/([HA]*[H2O]). U konstanty Ka je koncentrace vody zahrnuta do konstanty, protože je proti koncentracím ostatních členů velká (55,5mol/dm3) a při disociaci se mění jen zanedbatelně. Takže mezi oběma konstantami platí: K*55,5 = Ka. Disociační konstanty se často uvádějí jako záporný logaritmus pKa = -log(Ka).
pH je záporný logaritmus koncentrace (nebo přesněji aktivity) vodíkových iontů H+ nebo H3O+.
pH = -log(c(H+)).

Stačí?

Anonym Qyleriq24.06.2015 08:43 Nahlásit

Spis by me zajímalo, jaky je mezi tim rozdil z pohledu napr. sily kyselin? Proc se vůbec veličina pH zavedla? Nestaci jednoduse Ka?

Mezek24.06.2015 12:33 (Upr. 24.06.2015 12:38) Nahlásit

Samozřejmě že ne. Ka charakterizuje sílu kyseliny a je to konstanta, závislá na teplotě. Koncentrace vodíkových iontů dejme tomu roztoku kyseliny, je závislá vedle Ka této kyseliny, i na její koncentraci. Navíc pH ovlivňují ve vodném prostředí i látky, které uvolňují H+ nepřímo, třeba hydrolyzující ionty slabých zásad. Ty váží OH- a tím ve vodném prostředí zvyšují koncentraci H+ posunem rovnováhy.
Ka charakterizuje nejen chování kyseliny, ale i chování jejího iontu. Ionty silných kyselin nehydrolyzují, podobně jako ionty silných zásad. Abych to shrnul:
Ka je údaj charakterizující konkrétní kyselina a případně i daný disociační stupeň.
pH je vlastnost konkrétního roztoku. Různé kyseliny mohou způsobit stejné pH, samozřejmě při různé koncentraci kyseliny.

Přidat komentář do diskuze ▾