Chemické výpočty
Dobrý den, nevím si vůbec rady s tímto příkladem, prosím o pomoc. Díky.
150 ml okyseleného roztoku obsahujícího 25,00 % K2Cr2O7 (ρ = 1 g/ml) bylo zredukováno plynným SO2. Po redukci byl roztok alkalizován roztokem sody za úplného vysrážení Cr(OH)3. Hydroxid chromitý byl po filtraci usušen a vyžíhán na Cr2O3.
Ten byl poté alkalickým oxidačním tavením s 35,00 g KNO3 v přítomnosti KOH byl zoxidován na K2CrO4. Tavenina byla vyloužena za úplného rozpuštění pomocí 200 ml horké vody. Díky velkému rozdílu rozpustností K2CrO4 a KNO2, byly z tohoto výluhu odpařením určitého množství vody připraveny krystaly čistého K2CrO4 o hmotnosti 37,60 g.
Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.
Vypočítejte:
1. výsledek - množství získaného Cr2O3?
2. výsledek - kolik procent K2CrO4 bylo připraveno v podobě krystalů (zbytek K2CrO4 a všechen KNO2 zůstaly v roztoku)?
Mám ty rovnice dobře napsané?
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O
Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O
a 1. výsledek mi vyšel přibližně 19,37436562 g
150 ml okyseleného roztoku obsahujícího 25,00 % K2Cr2O7 (ρ = 1 g/ml) bylo zredukováno plynným SO2. Po redukci byl roztok alkalizován roztokem sody za úplného vysrážení Cr(OH)3. Hydroxid chromitý byl po filtraci usušen a vyžíhán na Cr2O3.
Ten byl poté alkalickým oxidačním tavením s 35,00 g KNO3 v přítomnosti KOH byl zoxidován na K2CrO4. Tavenina byla vyloužena za úplného rozpuštění pomocí 200 ml horké vody. Díky velkému rozdílu rozpustností K2CrO4 a KNO2, byly z tohoto výluhu odpařením určitého množství vody připraveny krystaly čistého K2CrO4 o hmotnosti 37,60 g.
Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.
Vypočítejte:
1. výsledek - množství získaného Cr2O3?
2. výsledek - kolik procent K2CrO4 bylo připraveno v podobě krystalů (zbytek K2CrO4 a všechen KNO2 zůstaly v roztoku)?
Mám ty rovnice dobře napsané?
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O
Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O
a 1. výsledek mi vyšel přibližně 19,37436562 g
Odpovědi
Diskuze
První výsledek máš dobře. Ten druhý výsledek vypočítáš podobně. Pokud všechny operace proběhnou beze ztrát, vzniknou z 1 molekuly K2Cr2O7 2 molekuly K2CrO4, takže poměr bude
m(K2CrO4)/m(K2Cr2O7) = 2*M(KCrO4)/M(K2Cr2O7) = 1,3205; vypočítal jsi v předchozím, že m(K2Cr2O7) bylo 37,5g. Teoretický výtěžek K2CrO4 vypočítáš tedy pomocí tohoto poměru. A % skutečného výtěžku nebude problém, že?
a výsledek 2 je tedy (37,6/49,507257)*100 = 75,94846 %?
U druhého výsledku je třeba si uvědomit, že Cr2O3 bude v tomto konkrétním případě v přebytku (poslední rovnice) oproti KNO3, tedy zreaguje pouze část této látky o vypočítané hmotnosti cca. 19, 37436. Vypočítala bych tedy m(K2CrO4) z údají o KNO3 tedy: (2/3) * (35/101,103) * 194,1903 = cca. 44,816741g.
Výtěžek tedy bude: 37,60 / 44,816741 * 100 = 83,8972%
Doufám, že to pomůže ;)