manganistan v přebytku
Nevíte náhodou někdo, jestli postupuju dobře ? Hlavně u toho konce s procenty teoretického množství ? Děkuji
Jodičnan draselný se v laboratoři připravuje oxidací jodidu draselného přebytkem manganistanu draselného. Kolik gramů KI a kolik gramů KMnO4 je třeba navážit pro přípravu 100 g KIO3, jestliže manganistan použijete v 10 % přebytku?
Jodid draselný se do reakční směsi přidává ve formě nasyceného roztoku (20°C). Jaký objem vody bude pro přípravu tohoto roztoku potřeba?
Během reakce bylo potřeba pro úplnou oxidaci přidat dalších 40 g KMnO4. Veškerý KMnO4 se zoxidoval. Kolik procent teoretického množství MnO2 vzniklo, jestliže jste jako vedlejší produkt získali 105,6 g MnO2?
KI+2KMnO4+H2O-->KIO3+2MnO2+2KOH
M(KIO3)=214 M(KI)=166 M(KMnO4)=158,04
n(KIO3)=m/M=100/214=0,467 mol
n(KI)=0,467 mol m(KI)=n*M=0,467*166=77,522g
n(KMnO4)=2*n(KIO3)=0,934 mol m(KMnO4)=n*M=0,934*158,04=147,61
147,61*1,1=162,371g
V(H2O)-> m(H2O)=100*77,522/144=53,835g=53,835 ml
Teoretické množství->147,61+40=187,61 187,61*1,1=206,371, ale prakticky vyšlo 105,6 g tzn., že 100*105,6/206,371=51,17 % ?
Jodičnan draselný se v laboratoři připravuje oxidací jodidu draselného přebytkem manganistanu draselného. Kolik gramů KI a kolik gramů KMnO4 je třeba navážit pro přípravu 100 g KIO3, jestliže manganistan použijete v 10 % přebytku?
Jodid draselný se do reakční směsi přidává ve formě nasyceného roztoku (20°C). Jaký objem vody bude pro přípravu tohoto roztoku potřeba?
Během reakce bylo potřeba pro úplnou oxidaci přidat dalších 40 g KMnO4. Veškerý KMnO4 se zoxidoval. Kolik procent teoretického množství MnO2 vzniklo, jestliže jste jako vedlejší produkt získali 105,6 g MnO2?
KI+2KMnO4+H2O-->KIO3+2MnO2+2KOH
M(KIO3)=214 M(KI)=166 M(KMnO4)=158,04
n(KIO3)=m/M=100/214=0,467 mol
n(KI)=0,467 mol m(KI)=n*M=0,467*166=77,522g
n(KMnO4)=2*n(KIO3)=0,934 mol m(KMnO4)=n*M=0,934*158,04=147,61
147,61*1,1=162,371g
V(H2O)-> m(H2O)=100*77,522/144=53,835g=53,835 ml
Teoretické množství->147,61+40=187,61 187,61*1,1=206,371, ale prakticky vyšlo 105,6 g tzn., že 100*105,6/206,371=51,17 % ?
Odpovědi
Diskuze
Správně jsi vypočetl 162,371g KMnO4. Pak jsi k tomu přidal ještě 40g, celkem tedy bylo 202,371 g KMnO4 = 1,28mol. Z každého molu manganistanu vznikne mol MnO2, a protože zreagoval všechen, vzniklo 1,28mol MnO2. M(MnO2) = 86,94g/mol; m(MnO2) = 111,327g
% = 100*105,6/111,327 = 94,85%.
OK?