rušená krystalizace
Prosím o pomoc, nějak se do toho zamotávám.
r(20)=61,7g\100ml h2o
r(60)=68,6g\100m h2o
r(20)=61,7g\100ml h2o
r(60)=68,6g\100m h2o
Odpovědi
Diskuze
Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O
2K2CrO4 + 3SO2 + 2H2SO4 = 2KCr(SO4)2 + K2SO4 + 2H2O
n(Cr2O3) = n(K2CrO4)/2 = n(KNO3)/3 = n(KOH)/4 => n(K2CrO4) = m/M = 25/194,19 = 0,1287 mol
m(Cr2O3) = M(Cr2O3)*n(K2CrO4)/2 = 151,99*0,1287/2 = 151,99*0,0644 = 9,78g Cr2O3
m(KNO3) = 1,1*3*M(KNO3)*0,1287/2 = 1,1*3*101,1*0,0644 = 21,49g KNO3
m(KOH) = 1,1*4*56,11*0,0644 = 15,9g KOH.
Po vyloužení máme tedy roztok 25g K2CrO4. Ten zahustíme na nasycený roztok při 60°C:
w(60°) = 0,4069; w(20°) = 0,3816 jsou hmotnostní zlomky při zadaných teplotách.
Hmotnost zahuštěného roztoku je m(r.60°) = 25/0,4069 = 61,44g; m(H2O) = 61,44 - 25 = 36,44g.
m(r.20°) = m(H2O)/(1-w(20°) = 36,44/(1-0,3816) = 36,44/0,6184 = 58,93
m(kryst.) = 61,44 - 58,93 = 2,51g krystalického K2CrO4, což odpovídá zadání. Dál budeme počítat s hodnotou v zadání. Máme tedy roztok, ve kterém je 22,5g K2CrO4, t.j
n(K2CrO4) = m/M = 22,5/194,19 = 0,1159 mol.
2K2CrO4 + 3SO2 + 2H2SO4 = 2KCr(SO4)2 + K2SO4 + 2H2O => n(K2CrO4/2 = n(SO2)/3 = n(KCr(SO4)2.12H2O)/2
n(SO2) = (3/2)*n(K2CrO4) = 1,5**0,1159 = 0,1739mol SO2; V = n*Vm = 0,1739*22,41 = 3,9dm3
n(kamenec) = n(K2CrO4) => m(Kamenec) = n(chroman)*M(Kamenec) = 0,1159*499,4 = 57,88g.
Pro kontrolu jsem ti to spočítal. Možná tam bude někde početní chybka.
OK?