rovnovazne koncentracie

Anonym45713104.11.2012 15:13 Nahlásit
Neviem si dať rady s týmto príkladom, hoci podobné typy som už vypočítala. Nevie niekto pomôcť? :D

Vypočítajte rov. koncentráciu HI, vznikajúceho i I2 a H2, ak rovnovážna konštanta reakcie pri teplote 500°C je 63,3. Po dosiahnutí rovnováhy sa v reakčnej zmesi zistilo 1,04 g H2 a 12,06 g I2.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym45713104.11.2012 16:42 Nahlásit
V zadaní nie je, ale v predchádzajúcich príkladoch proste rátali s 1 dm3 tým pádom bola koncentrácia zhodná s látkovým množstvom.
Mezek04.11.2012 17:31 Nahlásit
K = c(HI)^2/[c(H2)*c(I2) pro rovnici H2 + I2 = 2HI
n(H2 = 1,04/2,016 = 0,516mol; n(I2) = 12,06/ 253,81 = 0,0475mol; budeme tedy uvažovat s objemem 1dm3, takže látková množství jsou současně molárními koncentracemi:
K = c(HI)^2/[c(H2)*c(I2)] => c(HI) = √(K*c(H2)*c(I2)) = 63,3*0,516*0,0475 = 1,55mol/dm3.
Ale zadání je značně nepřesné, jde spíš o poměr koncentrací, než o výpočet koncentrace, kterou požadují.
Anonym45713104.11.2012 17:35 Nahlásit
Tak to vychádza, ale výsledok je 5,04.10^3 HI.
Ale aj tak ďakujem. :D
Mezek04.11.2012 17:48 Nahlásit
To je nesmyslné číslo. Taková koncentrace by při 500°C znamenala strašlivý tlak. Zkus si to spočítat stavovou rovnicí. Příspěvek H2 a I2 klidně zanedbej.
p = 5040mol*8,3145*773,15/0,001m3 = 3,24*10^10Pa !!
Anonym45713104.11.2012 17:51 Nahlásit
Tiež som sa divila, ale chcela som si byť istá, či v tom nie je nejaký háčik. Nakoniec, to ale vyzerá, že tam majú chybu.
Přidat komentář do diskuze ▾